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课件网) 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 高一年级 化学必修1 银白色金属 表面变暗 白色固体 表面变成溶液 白色块状物质 O2 H2O H2O CO2 风化 白色粉末 Na Na2O NaOH NaOH潮解 Na2CO3?10H2O Na2CO3 二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应 实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现 象 及 解 释 浮 游 熔 响 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2、金属钠为什么保存在煤油中？ 总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 点燃 2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应， 但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。 思考: 1. 该反应装置包括哪几部分? 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物的检验(收集)装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: 方案2: 方案3: 4、实验是否安全 3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2↑ 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式为: 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑ 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑ 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑ 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 （一）有关物理量的换算 1、物质的量的桥梁网络 （一）有关物理量的换算 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1、物质的量的桥梁网络 H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃 分子数之比 1 ∶ 1 ∶ 2 物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol 质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g 体积之比 22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 或 1L ∶ 1L ∶ 1L 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的依据-- 化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比 请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、已知条件是什么； 思路： 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？ 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 对于课本上的[例题] Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol V(H2) 1mol 1mol 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 注意：1、书写要规范 2、列式时未知量要用相应的字母表示， 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。 练习1 用 ... ...
