共价键（鲁科版）

第1节《共价键模型》 第1课时 课内探究学案 编写人：山东省安丘市实验中学 周月明 【学习目标】 1.知道共价键的主要类型σ键和π键。 2.知道共价键的本质、特征、极性。 【学习重点】 共价键的特征、极性，σ键和π键。 【学习难点】 共价键的特征。 【学习过程】 探究1、共价键的形成和本质 【联想质疑1】氢原子为什么会形成稳定的氢气分子？（参考图示）分析： 结论：（按照共用电子对的数目来分类） 项目 内容 定义 本质 形成条件 分类 表示方法 【练习】以H2、HCl、H2O为例，掌握共价键的表示方法。 ①电子式： ； ②结构式： 。 探究2、共价键的饱和性 【联想质疑2】氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1,而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？ 分析： 结论： 探究3、共价键的方向性 【联想质疑3】s轨道在空间分布的图形如何？其它原子轨道呢？在直角坐标系中是如何表示的呢？（参考教材第7页）不同的原子轨道重叠时有没有方向性呢？（参考图示） 分析： 结论： 探究4、σ键和π键 【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？ 分析： 结论： 键型 成键方向 电子云形状 牢固程度 判断规律 共价单键是 键，共价双键中 个是 σ键， 个是π键；共价三键中 个是σ键，另 个为π键；总之，只能有一个 键。 【重点归纳】 通过上述探究，本节课的主要内容有 。 【趁热打铁】 1.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 2．对δ键的认识不正确的是（ ） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3.从电负性角度判断下列元素之间易形成共价键的是（ ） A、Na 和Cl B、Cl和H C、Na和H D、Na和Br 4．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 饱和性 ；水分子的键角接近900，是因为共价键具有 方向性 。 5．在HCl分子中，由H原子的一个 s 轨道与Cl原子的一个 p 轨道形成一个 键； 在Cl2分子中两个Cl原子均以 p 轨道形成一个 δ 键；在N2分子中两个N原子均以 p 轨道形成 1 个 δ 键和 2 个 π 键。 第1节《共价键模型》 第1课时 课后巩固学案 知识点一、共价键的概念：原子通过 而形成的化学键称为共价键。 1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 知识点二、共价键形成和本质：氧原子的最外层有 个未成对电子，因此氧原子能与 个氢原子共用 对电子形成 ，所以水分子中氢原子和氧原子的个数比为 。 知识点三、σ键与π键 2、下列说法正确的是（ ） A、π键是由两个p电子以"头碰头"方式重叠而成 B、σ键是镜面对称而π键是轴对称 C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D、H2分子中含σ键而Cl2分子中还含有π键 3、下列物质分子中无π键的是（ ） A、N2 B、O2 C、CH≡CH D、C2H6 知识点四、共价键的特征：共价键具有 性和 性。 4、H2S分子中两个共价键的夹角接近900，其原因是（ ） A.共价键的饱和性 B. S原子电子排布 C.共价键的方向性 D. S原子中p轨道的形状 知识点五、共价键的极性：共价键分为 性共价键和 性共价键。 5、下列关于极性键的叙述不正确的是（ ） A、由不同种元素原子形成的共价键 B、共价化合物中不一定存在极性键 C、由同种元素的两个原子形成的共价键 D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 6、CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ） A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4 C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3 7、写出下列物质的电子式： （1 ... ...