常 见 金 属 性 质 一、判断金属跟酸能否发生置换反应 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 (7) 锌和碳酸亚铁反应 2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 8.把铁和铜的混合物样品22.4克投入到100克的稀硫酸中恰好反应,生成0.4克氢气. (1)求混合物中铜的质量分数 (2)反应后所的溶液的质量分数. (3)所用硫酸的质量分数是多少 3.四位同学用锌和稀硫酸反应制氢气,所得相关数据记录如下 (单位克) 甲 乙 丙 丁 所用硫酸质量 100 100 100 200 加入金属质量 x 1.25x 2x 2x 生成氢气质量 0.4 0.5 0.6 0.8 1)求甲同学加入金属锌的质量 (2)稀硫酸的质量分数 4.5.4克某金属跟足量的稀盐酸反应,在生成三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量 5.等质量的A,B两种活泼金属(化合价均为+2价)与足量稀盐酸反应时,产生H2的质量与反应时间的函数关系如图所示 1.比较2种金属活动性大小 2.A,B两种金属的相对原子质量大小 3.在镁和铁,锌和铁,锌和铜中,A,B最有可能是什么 4.相同质量锌,铁,铝与足量的稀硫酸反应放出氢气质量的关系 6.（1）等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气快慢顺序为 _____，生成氢气质量比为 _____。 （2）等质量同浓度的稀硫酸与足量的镁、铝、锌、铁反应，生成氢气_____ （3）30克两种金属混合物，与足量的盐酸反应，生成1克氢气，该金属混合物是（ ） A.锌与铁 B。镁与铁 C.锌与铜 D。钾与铝 二、判断金属跟金属的盐溶液能否发生置换反应 1、下列化学方程式中，正确的是（ ） A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Cu + ZnSO4= Zn + CuSO4 C、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu D、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2 2.为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验： ①将锌粒放人CuS04溶液中，锌粒表面出现红色固体； ②将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属； ③将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。 (1)小林同学得出的结论是_____，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是 . (2)为了使实验尽量简化，我认为可用___步实验就能得出结论，实验内容是 . 3.要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组是（ ） A．铁、铜、 氯化镁溶液 B．铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 C．镁、铜、氯化亚铁溶液 D．镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液 4.课外兴趣小组用铜,铁,铝与稀硫酸反应,研究金属活动性顺序,为使实验成功应控制的两个变量是 . 5. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（ ） A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银 6. 将60克铁片放入足量CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为63.2克，求参加反应的铁的质量？ 三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序 1.将混有少量氧化铜粉末的铁粉,,放入稀硫酸中,充分反应后有部分固体剩余,经过滤,滤液中含有的溶质是( ) A.只有硫酸 B.只有硫酸亚铁 C.有硫酸和硫酸亚铁 D.有硫酸铜和硫酸亚铁 2、向硝酸银和硝酸钙的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属中一定有 一定没有 滤液中一定有什么 3、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ） A、 滤液中一定有Fe(NO3)3 B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无Zn C、滤 ... ...
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