二氧化碳制取的研究 教学目标： 探究实验室中制取气体的思路和方法； （2） 能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。 （3）从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的积极性与自信心。 教学重点： 探究实验室制二氧化碳的化学反应原理、装置，并制取二氧化碳 教学难点： 探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳 教学方法： 实验探究及多媒体 实验准备： 器材：锥形瓶 试管 集气瓶 带导管的橡皮塞 长颈漏斗 药品：石灰石 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸 课 时：二课时 第一课时 教学过程： 情景导入： 在前边我们制取过氧气，请大家回忆制取氧气的知识，并填写下列有关制取氧气的表格内容： 制取的气体 所用原料 反应原理 反应条件 发生装置 收集装置 验满方法 氧气 氧气 氧气 二氧化碳 由以上表格内容比较，我们得到启示，制取一种气体，我们要考虑哪些因素？（反应装置与收集装置的选择） 反应装置要考虑：原料状态、反应条件（是否需要加热） 收集装置要考虑：气体的水溶性（是否与水反应）及密度（是否与空气反应） 投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种 固体和固体反应 气体 反应物的状态 发生 固体和液体反应 装置 反应条件：是否需要加热、加催化剂 气体 排空气法 密度比空气大的———向上排气法 收集 密度比空气小的———向下排气法 装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应 今天再来探究制备二氧化碳的实验室制法，首先看以下几则信息。 投影：1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳 。 2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 。 3、向澄清石灰水中吹气，现象 ，说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。 4、在标况下，CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L 5、CO2可溶于水，且与水反应。 一、实验室制取CO2的原理 活动探究： 步骤 现象 1 碳酸钠与稀盐酸反应 迅速产生大量气泡 2 碳酸钠与稀硫酸反应 迅速产生大量气泡 3 碳酸钙与稀盐酸反应 产生气泡，速度适中 4 碳酸钙与稀硫酸反应 开始有气泡产生，反应逐渐停止 结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应速度过快而且瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。 化学方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 二、实验室制取气体装置的选择（板书） 活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性质比较 反应物的状态 反应条件 密度 溶解性 CO2 O2 分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。 投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。 设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。 活动：各组修改各自的装置。 演示：二氧化碳的制取操作 问：如何验满？（将燃着的木条伸入集气瓶口，如果熄灭，则证明二氧化碳已收满） 知识小结： 1、实验室制取一种气体要考虑哪些方面的因素？ 2、制取二氧化碳的反应原理及装置的选择与安装。 作业：（略） 课外准备：实验室制取二氧化碳 板书设计 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体装置的选择思路 制取的气体 所用原料 反应原理 反应条件 发生装置 收集装置 验满方法 氧气 氧气 氧气 二氧化碳 二、实验室制取二氧化碳 原料：石灰石（或大理石）与稀盐酸反应 反应原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 收集方法：向上排空气法 验满：将燃着的木条伸入集气瓶口 / ... ...
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