中考化学 （福建专用） 专题十九 化学计算题 1.(2020浙江杭州,13,3分)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是?( ) 序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾 的质量/克 所得溶液 的质量/克 ① 10 100 40 120.9 ② 60 100 40 140 A.10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克 B.②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液 C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D.若将②所得溶液降温至10 ℃,则溶液的溶质质量分数会变小 答案????D A项,10 ℃时,在100克水中加入40克硝酸钾,形成溶液的质量为120.9克,所以硝酸钾的溶解度 为20.9克,错误;B项,②中的固体全部溶解,但无法确定该溶液能否继续溶解硝酸钾,所以无法判断该溶液 是否是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液,错误;C项,若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,溶质质量增大,则 溶液的溶质质量分数增大,错误;D项,②所得溶液的溶质质量分数为?×100%≈28.6%,降温至10 ℃, 溶质质量分数变成?×100%≈17.3%,溶液的溶质质量分数变小,正确。 2.(2020云南,28,6分)某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49 t废硫酸溶液中的硫酸与5.6 t 铁 恰好完全反应。求: (1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。 【温馨提示:Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑】 答案 解:设废硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。?(0.5分) Fe + H2SO4? FeSO4+H2↑ 56 98 152 5.6 t ??? ?x ??? ?y(1分) ?=? x=9.8 t?(1分) ?=? y=15.2 t?(1分) 废硫酸溶液中溶质的质量分数为: ?×100%=20%?(2分) 答:废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。理论上生产硫酸亚铁的质量为15.2 t。?(0.5分) 3.(2020浙江杭州,36,4分)氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料,取11.2 g X在O2中 完全燃烧后只生成8.0 g CuO、8.0 g MgO。 (1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为 ????克。 (2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程) 答案 (1)4.8 (2)8.0 g CuO中含铜元素的质量:mCu=8.0 g×?=6.4 g 8.0 g MgO中含镁元素的质量:mMg=8.0 g×?=4.8 g ∵mCu+mMg=6.4 g+4.8 g=11.2 g ∴X中只含铜、镁元素,故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub) 又∵?=?=?(或?=?=?) ∴a∶b=1∶2(或a∶b=2∶1) ∴X中铜、镁元素的原子个数比为1∶2(或X中镁、铜元素的原子个数比为2∶1) 解析 (1)根据参加反应的物质质量等于生成物的质量,可知消耗氧气的质量为8.0 g+8.0 g-11.2 g=4.8g。 解题关键 本题难度稍大,主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算,解题的关键是根据质量守恒定 律确定物质的元素组成。 4.(2020山西,30,6分)农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36 g, 向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、干燥后,用电子秤称得沉淀质量为14.35 g。 (1)配制选种所用氯化钠溶液的步骤:计算、称量、 ????、溶解。 (2)计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 答案 (1)量取 (2)解:设该氯化钠溶液中溶质的质量为x NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3?(1分) 58.5 143.5 x 14.35 g?(1分) ?=??(1分) x=5.85 g?(1分) 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为?×100%=16.25%(1分) 答:该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 (注:化学式书写正确、方程式未配平扣1分;未写条件或条件错误扣1分;未标“↑”或“↓”不扣分。 相对分子质量计算错误或因配平导致计算错误,但对应关系、比例关系均正确的,扣1分。) 解析 (1)配制题述氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。(2)氯化钠与硝酸银反应生成氯化 银沉淀,根据化学方程式,由氯化银沉淀的质量求出氯化钠的质量,再根据氯化钠的质量和氯化钠溶液的 质量计算出氯化钠 ... ...
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