新课标人教版化学选修4 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 1、物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的 变化 能量变化 热能 光能 电能 2、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成： 化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量（微观） 第一节 化学反应与能量的变化 3、化学能与热能相互转化———吸热反应与放热反应 反应中吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物 总能量的相对大小。（宏观） 常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （例外C+CO2=CO) （4）活泼金属跟水或酸反应 （5）物质的缓慢氧化 常见的吸热反应： （1）大多数分解反应(特殊爆炸反应为放热） （2）晶体间的反应 （3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 回忆 氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 外力做功时能量如何变化 回忆 氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 思考 H2O ( l ) H2O ( g ) 液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？ 物质的变化常伴随着能量变化 结 论 你从图中发现了什么？ 1、…… 2、…… 3、…… 观察下列示意图： 你发现了吗？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学 键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 1.反应热：化学反应中所释放或吸收的热量 符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ?mol-1 2.焓：是与内能有关的物理量 符号：H 3.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 可表示为 一. 反应热 焓变 综上所述∶ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 （1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则?H为“－”； （2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则?H为“＋”； 规定： 请同学们分析能量变化图。 从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看： 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” ΔH＝生成物能量－反应物能量 反应物 生成物 能量 反应过程(放热) 反应物 生成物 能量 反应过程（吸热） 放热反应 吸热反应 表现 行式 △H﹤0或△H为“——— △H﹥0或△H为“+” 能量 变化 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量 生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量 键能 变化 生成物总键能大于 反应物总键能 生成物总键能小于反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定 1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 BD 3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰， ... ...
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