2.3 制取氧气 第2章 我们周围的空气 通过前面的学习我们知道，氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢？制取氧气主要有哪几种种方法呢？ 课堂导入 第一自然界： 自然界获得氧气的方法是利用植物的光合作用。 第二工业上： 工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。 第三实验室： 实验室制取少量氧气的方法是什么呢？接下来我们共同研究一下。 课堂导入 3.加热氯酸钾（KClO3） 实验室制取氧气的方法： 2.分解过氧化氢（H2O2） 1.加热高锰酸钾（KMnO4） 新课讲授 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 文字表达式 符号表达式 为什么呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 探究：用高锰酸钾制氧气 （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 发生装置 收集装置 A B C D E F 导管 水槽 铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 探究：用高锰酸钾制氧气 （1）连接装置，检查装置气密性。 实验步骤是： 连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 探究：用高锰酸钾制氧气 （1）连接装置，检查装置气密性 实验步骤： （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯，加热 （5）收集气体 （6）先把导管移离水面 （7）后熄灭酒精灯 查装定点收离熄 茶庄定点收利息 探究：用高锰酸钾制氧气 气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 探究：用高锰酸钾制氧气 如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 探究：用高锰酸钾制氧气 1、药品平铺在试管底部 3、导管伸入试管不能太长 2、铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的排出 （使药品受热均匀） 探究：用高锰酸钾制氧气 实验中应该注意哪些事项？ 4、试管口略向下倾斜 5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热, 6、等有连续的气泡产生时再收集 原因：防止冷凝水倒流到试管底部,炸裂试管 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 探究：用高锰酸钾制氧气 7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上 原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 原因：氧气密度空气略大 探究：用高锰酸钾制氧气 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表达式： 符号表达式： 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 编号 现象 原因 ... ...
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