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课件网) 课程标准 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解物质的量在定量研究中的重要作用。 2.了解物质的量的单位———摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 考点 展示 1.各种物理量之间的换算。 2.阿伏加德罗常数(NA)的含义及应用。 一、物质的量 1．物质的量 化学中采用物质的量将 与 联系起来，符号为 ，单位为 (简称 ，符号为 )。 实际参加反应的物质的质量 微观粒子 摩尔 摩 mol n [想一想1]“物质的量”与“物质的质量”相同吗？ 提示：不同。①物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，其物理意义不同。 ②两者单位不同，物质的量的单位为摩尔，而物质的质量的单位为克或千克。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义： 中所含有的原子数，符号 。 (2)意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 。 (3)近似值： 。 0.012 kg C 12 NA 1 mol 6.02×1023 [想一想2]阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 提示：不相同。原因是NA是指1 mol任何粒子的粒子数，即12 g 12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 3．摩尔质量 (1)定义： 的物质所具有的 。符号为 ，常用单位为 。 (2)等量关系：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的 。例如：M(Na)＝ ，M(Na＋)＝ ，M(H2SO4)＝ ，M(NaCl)＝ 。 (3)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：M＝ 单位物质的量 质量 M g·mol－1 相对原子(分子)质量 23 g·mol－1 23 g·mol－1 98 g·mol－1 58.5 g·mol－1 二、物质的聚集状态 1．物质体积的决定因素 在温度和压强一定时，物质的体积主要由 、 和 决定。 (1)固态或液态物质的体积 1 mol固态物质或液态物质的体积主要取决于 ，因为 。 物质所含微 粒的数目 微粒的大小 微粒之间的距离 微粒大 小 1 mol固态物质或液态物质所含的微粒数相 同，且微粒之间的距离很小 (2)气态物质的体积 ①1 mol气态物质的体积主要取决于 ，因为 。 ②在温度、压强一定时，任何气体微粒间的距离 ，含相同微粒数的气体具有 的体积。 微粒之间的距离 1 mol气态物质所含的微粒数相同，且微粒之间的距 离比微粒本身的直径大很多倍 一 定 相同 2．气体的摩尔体积 (1)定义： 的气体所占的体积。 (2)公式：Vm＝ 。 (3)单位： 或 。 (4)特例： 在标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为 ，即在标准状况下，气体摩尔体积约为 。 单位物质的量 L·mol－1 m3·mol－1 22.4 L 22.4 L·mol－1 [想一想3]22.4 L气体是1 mol吗？ 提示：不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。 气体摩尔体积与阿伏加德罗常数 1．标准状况，Vm＝22.4 L·mol－1的理解及应用 (1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol；非标准状况下，22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol。 (2)“任何气体”是指气体的成分可以是单一气体，也可以是混合气体(如H2和O2等)。 2．应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题 (1)注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为液态，则标准状况下1 mol溴的体积不是22.4 L。同样，标准状况下SO3为固态，碳原子数大于4的烃类在标准状况下为液态或固态等。 (2)注意给出气体的体积是否在标准状况下，如11.2 L H2 的分子数未必是0.5NA。 (3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷等物质分子中的原子个数，Na2O2中阴、阳离子的个数比等。 (4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时， ... ...
