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课件网) 课程标准 1.了解电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 考点展示 1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。 2.电离方程式的书写；电解质溶液某些物理、化学性质的解释和应用。 3.离子反应方程式的书写与正误判断；离子是否大量共存的判断及离子的鉴别。 一、电解质及其电离 1．强电解质、弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能 电离的电解质，主要包括 、 、 等。 (2)弱电解质 在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 、 、极少数盐等。 完全 强酸 强碱 绝大多数盐 不能完全 弱 酸 弱碱 (1)概念：电解质在 中或 下产生 的过程。 (2)电离的条件： (离子化合物)或 (离子化合物或共价化合物)。 (3)表示方法———电离方程式： ①强电解质：用“===”连接，如H2SO4： 。 水溶液 熔融状态 自由 移动的离子 受热熔化 溶于水 H2SO4=== 2H＋＋SO2－4 2．电解质的电离 CH3COOH??CH3COO－＋H＋ ②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)：用“??”连接，如 CH3COOH： 。 多元弱酸分步电离，如 H2CO3： 。 多元弱碱一步写完，如 Fe(OH)3： 。 H2CO3??H＋＋ HCO－3， HCO－3??H＋ ＋CO2－3 Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－ (1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出 ，在外加电源的作用下，阴、阳离子 。 (2)导电能力的强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度 、离子所带电荷 ，导电能力越强，与电解质的强弱无关。 越多 越大 自由移动的离子 定向移动 3．电解质溶液的导电 [想一想]电解质一定能导电吗？某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 提示：电解质只有电离后才能导电。固体电解质不能导电。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3溶于水变为NH3·H2O，CO2变为H2CO3等，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质。 化合物在 或在 中，有离子参加或有离子生成的反应。 2．实质 离子的 或 状态发生变化。 3．条件 有 或 或 物质生成，以及离子或分子 电子。 受热熔化 水溶液 种类 存在 难溶电解质 弱电解质 挥发性 得到或失去 二、离子反应 1．概念 (1)定义：用实际参加的反应的 表示离子反应的方程式。 (2)书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例： ①写出完整的化学方程式 。 离子符号 CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 4．离子方程式 ②将 且 的物质写成离子。 ③删去反应前后不参加反应的离子。 ④检查 和 (或电子得失)是否守恒。 易溶于水 易电离 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋ CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 原子 电荷 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 不 同 点 结构特征 离子键和部分极性共价键 部分极性共价键 物质类型 酸、碱、盐、金属氧化物 多数有机化合物和非金属氧化物等 实例 H2SO4、NaOH、NaCl、Na2O CO2、CH3CH2OH 在熔化或水溶液中的电离情况 能电离 不能电离 共同点 都是化合物 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只能部分电离的电解质 所含物质类型 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2 水 强电解质 弱电解质 电离 程度 完全电离 部分电离 溶液 中存 在的 形态 只有电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 ... ...
