复习提问 1.常见的物质中由分子和原子直接 构成的物质有哪些呢？ 2.在化学变化中，分子和原子有什么 区别呢? 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 【情景激活】 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年 实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年 枣糕模型 1911年 行星式有核模型 一、原子的构成 原子核 高速 运动 的电子 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1、原子的构成 (不显电性) (带正电荷) (带负电荷) (带正电荷) (不带电荷) 一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察下表中不同原子中各微粒的数目，能找出哪些规律？ 原子中：1.核电荷数==质子数==核外电子数 3.不是所有的原子都有中子（普通氢原子没有中子） 4.不同原子，质子数不同。 2.质子数不一定等于中子数。 5.整个原子不显电性。 【共同讨论】 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 1. 填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 你会吗 2、原子结构中，下列等式成立的是（ ） ①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数 A、①②④ B、①③ C、②③ D、①②③ C 3、原子结构中一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、质子、中子 D、中子、电子 B 你会吗 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布规律 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层： 离 核： 能 量： 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） （最外层） 钠原子的结构 （11个电子） +11 2. 原子结构示意图： 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 4. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。 13 3 8 3 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 2 3. 核外电子的排布规律： 1 2 6. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D +3 3 2 6 4 2 +14 7 5 2 +10 8 C 5.请写出氧，镁，氯的原子结构示意图？ ... ...
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