高二化学人教版选修四导学案 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】 1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 【主干知识梳理】 一、沉淀溶解平衡的概念 1、溶解平衡的建立 将固体物质(如蔗糖或食盐)溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解(或扩散)过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶(或析出)过程。当两个相反的过程的速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态 2、电解质在水中的溶解度：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 3、沉淀溶解平衡的概念 (绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零) 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，难溶电解质溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡。AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解KSP，溶液过饱和，有沉淀析出? Qc=KSP，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Qc
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