8.2.1金属的化学性质（同步课件22页）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 课时1 金属的化学性质 2020年秋人教版化学九年级上册精品课件 学习目标 1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.学习金属的化学性质。 4.对置换反应的理解。 5.熟悉金属的活动性顺序。 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？ 新课导入 黄金 黄铜 ……？ ……？ 硬度？ 思 考 新课导入 密度？ 一、金属与氧气的反应 新课讲解 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 1.常温下能反应：镁、铝 铝具有很好的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。 新课讲解 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银 金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。 ……？ ……？ 为什么金属与氧气反应中存在能否反应？ 思 考 新课导入 反应剧烈程度不同的差异呢？ 返回 新课讲解 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。 拓展延伸 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 新课讲解 典例分析 例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。 D 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 新课讲解 实验探究：在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。 新课讲解 金属 现象 化学方程式 镁 反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。 锌 反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。 【实验记录】 新课讲解 金属 现象 化学方程式 铁 反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 铜 无明显现象 ——— 【实验记录】 新课讲解 归 纳 金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这四种金属的活动性顺序为： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 新课讲解 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 新课讲解 置换反应： （A、B是单质） 特点：一换一。 条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。 新课讲解 典例分析 例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y B 解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法错误。 返回 课堂小结 金属与氧气的反应 金属的化学性质 金属与盐酸、稀硫酸的反应 置换反应 返回 1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银 D 当堂小练 1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品 ... ...