课题2 二氧化碳制取的研究 人教版 初中化学 第六单元 碳和碳的氧化物 学习目标 探究实验室制取二氧化碳的反应原理。 01 研究实验室里制取二氧化碳的装置。 02 掌握实验室里制取气体的一般思路和方法。 03 1.向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，鸡蛋就在醋中浮上浮下，好像一艘潜水艇一样在海洋中潜入浮出。你能说明其中的道理吗？ 新课导入 2. 冬季人们为提高大棚蔬菜的产量，在大棚内放置二氧化碳发生装置，你知道二氧化碳发生装置内的药品的主要成分是什么吗？反应的原理是什么吗？ 新课导入 我们学过的能够生成二氧化碳的化学反应有哪些？ 这些反应都能用来实验室制取二氧化碳吗？为什么？ 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 ………… 碳还原氧化铜 思考与交流 制取二氧化碳的药品选择 一 探究 可供选择的原料： 石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 含碳酸根离子的化合物 (如Na2CO3 、CaCO3) 能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4 )在常温下反应生成CO2气体。 资料信息 选择制取气体时药品的一般原则：较易反应、反应速度适中、生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。 {21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}实验 现象 Na2CO3粉末和稀盐酸反应 Na2CO3粉末和稀硫酸反应 大理石和稀盐酸反应 大理石和稀硫酸反应 实验室制取二氧化碳最理想的药品是 大理石（或石灰石）和稀盐酸。 认真观察实验演示过程，记录实验现象，并得出最佳实验组合。 大量气泡，反应剧烈 大量气泡，反应剧烈 大量气泡，反应速度适中 少量气泡，反应一会儿就停止 石灰石或大理石与稀盐酸 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 1. 药品： 2.反应原理： 制取二氧化碳的药品选择 一 大理石、石灰石（主要成分是CaCO3） 主要成分是氯化氢（HCl） 碳酸不稳定 思考与交流 1. 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 不能，因为浓盐酸具有挥发性，能挥发出HCl气体，使收集的CO2不纯。 2. 为什么不用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳？ 因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与稀硫酸继续反应。 3. 为什么不用碳酸钠制二氧化碳? 因为碳酸钠与稀盐酸反应时，速度过快，不利于气体收集。 CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O 制取二氧化碳的装置选择 二 探究 回顾： （1）实验室制取氧气的装置及选择依据？ （3）怎样收集氧气？依据是什么？ 1、实验室制取氧气的发生装置 {21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}实验 发生装置 选择依据 反应物状态 反应条件 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 固体 加热型 固液 常温型 固体 加热 固体和 液体 常温 2、实验室制取氧气的发生装置 {073A0DAA-6AF3-43AB-8588-CEC1D06C72B9}气体 与空气密度比较 收集方法 是否溶于水及是否与水反应 收集 方法 O2 CO2 大于空气密度 大于空气密度 向上排空气法 不易溶于水 且不与水反应 能溶于水且与水反应 向上排空气法 不能用 排水法 排水法 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择 分液漏斗 长颈漏斗 锥形瓶 双孔橡皮塞 导气管 1.发生装置: {21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}装 置 优点 2.收集装置： 集气瓶 玻璃片 装置简单 方便加药品 控制反应速率 控制反应发生和停止 实验室制取二氧化碳的装置 思考与交流 （1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ （2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 防止气体从长颈漏斗排出。 排尽集气瓶内的空气，收集到更纯的二氧化碳。 制取二氧化碳的步骤 三 澄清石灰水 变浑浊 查装置气密性 装入大理石 定 固定装置 加入稀盐酸 收集气体 验 ... ...
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