课题1 质量守恒定律 教学目标 知识与技能 (1)理解质量守恒定律的含义。 (2)能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。 过程与方法 通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 情感、态度与价值观 (1)通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。 (2)培养学生严谨求实的科学态度。 (3)培养学生“物质是永恒存在的”的辩证唯物主义观点。 重点难点 重点 通过实验探究认识质量守恒定律。 难点 从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。 教学准备 仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等。 药品：白磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸、镁条等。 教学流程 教学设计 一、创设问题情境。 同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。 学生作出假设：反应物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。 提问：除了相等，还可能有哪几种情况呢？让学生学会全面地看问题。 二、让学生结合教材92页的“探究”，讨论一下如何设计这两个实验。 1．学生汇报各自的实验方案，教师与学生共同纠正方案中的不当之处后，提出如下注意事项： (1)称量时天平应注意调平。 (2)白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。 (3)白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。 (4)在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。 2．学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。 3．由学生陈述实验结果，不同意见进行补充，然后师生共同小结： 实验方案 方案一 方案二 实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 反应前后各物质质量总和 相等 相等 分析 P＋O2P2O5 质量总和＝质量总和 Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4 质量总和＝质量总和 4.教师总结： 刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。 5．播放影片：质量守恒定律的发现。 6．提问：如何描述质量守恒定律的内容呢？(然后引导学生归纳出质量守恒定律的内容，并让学生分析其中的关键词。) 投影强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。 7．讲解：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。 投影：电解水的微观过程，引导学生归纳出化学变化的实质，并从微观角度分析质量守恒定律成立的原因。 过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。 教师演示[实验5－1]“盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定”和[实验5－2]“镁条燃烧前后质量的测定”，学生仔细观 ... ...
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