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课件网) 第十一单元 盐 化肥 人教版 初中化学 课题1 生活中常见的盐（第2课时） 知识与技能： 1、了解CaCO3、Na2CO3、NaHCO3的组成及其在生产、 生活中的主要用途 2、了解碳酸盐的性质 3、理解复分解反应的概念及其发生的条件 过程与方法： 1、利用已知物质的性质对陌生物质进行探究 2、根据已知物质的用途分析物质的性质 情感态度与价值观： 1、通过对碳酸盐的学习进一步体会 “生活中处处有 化学”，“生活离不化学”，“化学可服务于生活” 2、通过实验探究培养学生严谨的态度及合作精神 教学目标： 1、碳酸钠（Na2CO3） 俗称：纯碱、苏打 白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性 三、几种常见的碳酸盐 纯碱不是碱，而是盐 用途: 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打，白色粉末，较易溶于水。水溶液呈碱性 用途：：焙制糕点、发酵粉、治疗胃酸过多症 碳酸钙 3、碳酸钙（CaCO3） 俗称：石灰石、大理石。白色固体，难溶于水。 建筑材料。石灰石是制生石灰的原料（CaCO3 CaO+ CO2↑）。 碳酸钙还可用作补钙剂。 高温 4.几种常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名 石灰石 用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 1.发酵粉的主要原料； 2.治疗 过多的一种药剂 1.用于 ；2.用作补钙剂 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱、苏打 小苏打 胃酸 建筑业 实验室 制取二氧化碳 反应原理是 大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠可以吗？碳酸氢钠呢？ 实验 1.碳酸钠+盐酸 2.碳酸氢钠+盐酸 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 固体溶解，产生大量气泡，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 四、盐的化学性质 写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ +H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O ↑ ↑ 通式： 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 1.CO32-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸盐 2.CO32-检验方法? 向待测液中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32-（碳酸根离子） 碳酸钠＋ 氢氧化钙 现 象 化学方程式 溶液变浑浊 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象 通式： 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 根据以上反应，总结一下什么叫复分解反应？ 1、定义：在溶液中，两种化合物相 互交换成分，生成另外两种化合物的反应 复分解反应 2、表达式：AB + CD AD + CB 3、特点： 双交换，价不变 五. 复分解反应发生的条件： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O ↓ ↑ 酸碱盐溶解性记忆口诀 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶铅和钡， 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶于水中间， 碱溶钾钠钡和钙 复分解反应条件 两种化合物交换成分后，有H2O、气体（↑）、沉淀（↓）三者中的至少一种生成，复分解反应才可以发生。 我国制碱工业的先驱———侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的 大厦，这位先驱者就是被称为“国 宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有 三大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国人 自己的制碱工艺———侯氏制碱法。 第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 六、石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙 ... ...
