2011版初中化学新课标同步授课课件：5.3《酸和碱的性质》（鲁教版九年级上）

(课件网) 第2课时 碱的性质 1、氢氧化钠和氢氧化钙 认识氢氧化钠和氢氧化钙 观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发在热的氢氧化钠溶液中的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 固体 粉末状固体 白色 微溶于水 极易溶于水放出大量的热 易潮解 无变化 溶解，变黄 氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：熟石灰、消石灰 （1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 反应的过程中放出大量的热。 工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 高温 CaCO3 ==== CaO+CO2↑ 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙｛ Ca(OH)2 ｝外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 ｛ Ba(OH)2 ｝、氨水（ NH3·H2O )等。 （2）氢氧化钙的制备 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 颜色、状态 白色固体 白色粉末 溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 微溶于水 （溶液俗称石灰水） 其他 易潮解 （做干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药。 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 物质 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 （ 2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。完成下列表格。 2、碱的化学性质 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 无变化 无变化 蓝色沉淀 蓝色沉淀 无变化 白色沉淀 （2）氢氧化钠和非金属氧化物反应 （1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质--NaOH （3）氢氧化钠和酸反应 (4)氢氧化钠和某些盐反应 NaOH+HNO3====NaNO3+H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 (2)氢氧化钙和非金属氧化物反应 (3)氢氧化钙和酸反应 (4)氢氧化钙和某些盐反应 (1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 鉴别二氧化碳气体、 用石灰砂浆砌砖 改良酸性土壤 制造氢氧化钠 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质--Ca(OH)2 碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此他们具有相似的化学性质。 （2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O （1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 （4）碱与某些盐反应 碱 + 盐 → ... ...