2011版初中化学新课标同步授课课件：5.2《铁的冶炼 合金》（沪教版九年级上）

(课件网) 第二节 铁的冶炼 合金 这些金属怎么得到？ 铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金 属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。 我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。 一、铁的冶炼 二、生铁和钢 三、合金 进行课本119页的实验，实验过程中注意安全（一氧化碳有毒），注意观察实验现象并记录。 探 究 实 验 点击画面播放视频 实验前观察 颜色：＿＿__ 状态：＿＿＿__ 能否被磁铁吸起？＿ 红棕色 固体粉末 否 Fe2O3 实验步骤: 1.反应前先检查装置的＿＿＿＿ 2.装入药品，连接好装置 3.先制CO气体，然后验纯，若已纯，通CO气体一会儿,再用酒精灯对着氧化铁加热。尾气的处理： 方法一：＿＿＿；方法二：＿＿_＿＿_＿， 方法三： ，目的：＿＿＿_＿＿_＿。 4.观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化 5.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体 6.待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 气密性 点燃 用气球收集 防止污染空气 再利用 演 示 实 验 实验后观察 颜色：＿＿__ 状态：＿＿＿__ 能否被磁铁吸起？＿ 产物 黑色 固体粉末 能 结论： 产物中有铁生成 1.组装查密 2.装入药品 3.验纯通气 4.点灯除尾 5.排空点灯 6.熄灯通气 7.冷却停气 以防CO泄露，污染大气 以防CO不纯，加热时发生爆炸 排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸 以防空气进入与灼热的铁反应，将其重新氧化 以防未反应的CO污染大气 实验步骤: 铁冶炼的化学原理 一氧化碳与氧化铁反应 基本反应原理： ＿Fe2O3 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2 高温 Fe2O3→Fe 3 2 3 1 现象： 硬质玻管中粉末由红变黑； 试管中澄清石灰水变浑； 尾气可燃，火焰呈蓝色。 工业炼铁 上述反应原理也用于工业炼铁: 原料： 主要反应: 高炉 铁矿石、焦炭、热空气、石灰石 工业炼铁的主要设备： ｛ ①燃烧放热； ②生成还原气CO。 造渣除杂 Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2 高温 ＿Fe3O4 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2 高温 4 3 4 1 炼 铁 高 炉 的 结 构 生产流程动画 炼 铁 工 业 设 备 图 炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是： （ ） A.磁铁矿（Fe3O4）72.4% B.赤铁矿（Fe2O3）70% C.菱铁矿（FeCO3）48.3% D.黄铁矿（FeS2）46.7% D 思考题： 把金属矿物与焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法。 举例： 第一种方法: 高炉炼铁 金属的常用冶炼方法 Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 高温 Fe2O3+3H2 ==== 2Fe+3H2O 高温 2Fe2O3+3C ==== 4Fe+3CO2↑ 高温 电解法 冶炼钠、钾、镁、铝等是这种方法。 举例： 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 通电 第二种方法: 湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。 举例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 第三种方法: 　（即物质跟氧结合的反应称为氧化。物质失去氧的过程称为还原。同理：物质跟氧结合的反应叫氧化反应，这种物质叫还原剂。物质失去氧的反应叫还原反应，这种物质叫氧化剂。） 　 通常把金属（如铁）跟氧结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的氧化。金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。 如在反应3CO＋Fe2O3　　 2Fe＋3CO2中，Fe2O3失去氧的过程，称为Fe2O3被还原。Fe2O3发生的反应就叫还原反应。Fe2O3是氧化剂，CO跟氧结合被氧化，是还原剂。 高温 随堂练习 1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364% ... ...