重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（4）——化学计算（含解析）

重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（4）———化学计算 一．计算题（共32小题） 1．（2020?重庆模拟）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试计算： （1）与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量。 （2）加入120g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数。 2．（2020?重庆模拟）已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．现向100g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）原混合溶液中HCl的质量分数是　 　。 （2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量分数是多少？ （3）m2＝　 　。 3．（2020?重庆模拟）同学们了解到干电池外壳含锌，为测定其中锌的含量，小张、小李、小曾三位同学分别配制稀硫酸与光亮的电池外壳反应。 （1）他们需要配制溶质质量分数为9.8%的稀盐酸500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为　 　mL（已知浓硫酸密度1.84g/mL），需要水的体积为　 　mL。 （2）三位同学用配好的溶液分别进行实验，所得数据如下。（外壳中杂质不与稀硫酸反应） 小张 小李 小曾 电池外壳的质量/g 6.6 6.6 8.8 稀硫酸的质量/g 80 120 100 充分反应后，烧杯内剩余物质质量/g 86.44 126.4 108.6 结合上表数据计算，该外壳中锌的质量分数是多少？（精确到0.1%） （3）计算小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 4．（2020?沙坪坝区校级一模）将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解。已知：Cu+2H2SO4（浓）△?CuSO4+SO2↑+2H2O，计算： （1）40g浓硫酸中硫元素的为　 　g； （2）为防止环境污染，需用　 　； （3）求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数。 5．（2020?重庆模拟）将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。试计算： （1）加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是　 　。 （2）样品中氯化钠的质量。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。 6．（2020?渝中区校级模拟）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品为Na2CO3，它的俗名叫　 　（填一种），其水溶液呈　 　性（选填“酸”“碱”“中”）。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中B点的溶质为　 　。（填名称） ②计算恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 7．（2020?沙坪坝区校级模拟）某碳酸钠样品，含有氯化钠等杂质（其它杂质不含钠、氯元素，且可溶于水，但不与酸反应），将19.2g该样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应，生成气体2.2g，经测定，反应后溶液中含有氯元素7.1g。计算： （1）稀盐酸的溶质质量分数为　 　； （2）原混合物中氯化钠的质量是　 　； （3）所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。 8．（2020?永川区模拟）称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。 （1）当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）当溶液pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。 9．（2020?沙坪坝区校级模拟）煤燃 ... ...