第31讲 质量守恒定律及化学方程式 重点突破 质量守恒定律的验证 【例1】(2020·衢州)利用加热高锰酸钾的方法,验证化学反应中质量守恒定律。 如图,小科将适量高锰酸钾装入试管,塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后,测得量筒中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答: (1)实验中用量筒收集气体的好处是 便于直接读出氧气的体积 。? (2)实验中,试管口内壁附着紫红色小液滴,请解释产生该现象的原因 高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液 。? (3)根据实验数据计算发现:m1-m2≠ρV,与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 BCD 。? A.试管中高锰酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.未调节量筒内外液面相平就读数 D.停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯 1.(2019·嘉兴)质量守恒定律的发现对科学的发展做出了重要贡献。 (1)为了验证质量守恒定律,实验小组分别选取以下四组药品,通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量,能达到目的的有 AB 。? A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B.生石灰和水 C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D.碘和酒精 (2)在一定条件下,A和B反应生成C,微粒种类变化如图所示(“”、“”表示不同原子)。则参加反应的A、B物质的分子数之比为 2∶1 。? 质量守恒定律的应用 【例2】(2019·湖州)镓酸锌是一种新型半导体发光材料,它的化学式为ZnGa2O4(或ZnO·Ga2O3)。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),其化学反应模型如图所示。 下列叙述中,错误的是 (C) A.镓酸锌中镓元素的化合价为+3 B.上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变 C.上述反应中的反应物和生成物都属于化合物 D.在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源 2.(2019·南京)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功在月球背面着陆,并通过“鹊桥”中继卫星传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如,可以说是“刚柔并济”。 (1)钼能制成细丝,是利用了钼的 延展 性。? (2)钼丝表面镀金原因之一是利用了金的化学性质 不活泼 。? (3)我国的钼矿储量非常丰富,用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下: ①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4 SO2 ;? ②过程Ⅱ分两个阶段: 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1 写出下列化学方程式: 第一阶段 MoO3+H2MoO2+H2O 。? 第二阶段 MoO2+2H2Mo+2H2O ,? 该反应的基本反应类型为 置换反应 。? 化学方程式及其相关计算 【例3】(2020·台州)某同学用足量的金属镁与7.3 g 5%的稀盐酸反应,测量产生氢气的体积。 (1)已知氢气的密度比空气小,难溶于水。应选择甲图中的 B和D 装置进行制取和收集。? (2)乙图为检查发生装置气密性的操作,当观察到水中的导管口有 气泡,松手后导管口有一段水柱 产生,则表示该装置气密性良好。? (3)已知氢气的密度为0.09 g·L-1,请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到0.01) 解:盐酸中溶质氯化氢的质量:7.3 g×5%=0.365 g。 设生成氢气的质量为m。 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 73 2 0.365 g m = m=0.01 g V==≈0.11 L 答:能收集到0.11升的氢气。 (4)反应结束后,发现实际收集到的气体体积比计算值要大,请分析可能原因(写出两点) 反应放热使反应容器内的气体受热膨胀、镁与水发生反应产生气体(答案合理即可) 。? 3.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固 ... ...
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