第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 学习目标 核心素养 1.了解水的电离平衡以及影响因素。2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。3．了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。4．了解pH的测量方法。 1.宏观辨识与微观探析：宏观辨识水溶液中的溶质和现象，微观探究微粒的种类、数目和相互作用，对宏观现象进行解释。2．变化观念与平衡思想：通过对水的电离平衡存在的证明及移动的分析，形成并发展微粒观、平衡观和守恒观。3．证据推理与模型认知：能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性、导电性。 一、水的电离 1．水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡： (1)电离方程式：2H2O??H3O＋＋OH－，通常简写为：H2O??H＋＋OH－。 (2)特例：室温下纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。 2．水的离子积常数： (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度Kw增大，降低温度Kw减小。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的电解质水溶液。 二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 2．溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系： c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强； c(H＋)7，为碱性溶液。 3．溶液中pH的测定方法： 溶液pH的测定方法有指示剂法、pH试纸法、pH计法。 探究点一 水的电离平衡 1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离。 (2)电离方程式为H2O＋H2O??H3O＋＋OH－，也可以简写成H2O??H＋＋OH－。 (3)热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度，水的电离平衡右移，其电离程度增大。 (4)对于水的电离的有关计算应注意： 25 ℃时1 L纯水中只有1×10－7 mol的水分子电离。 25 ℃时水的电离平衡常数为：K＝＝≈1.8×10－16。 由水分子电离出的H＋和OH－的数目在任何情况下总是相等的，25 ℃时纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L。 (5)纯水在常温下的有关数据 ①c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1 ②Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 ③pH＝－lgc(H＋)＝7 2．影响水电离平衡的因素 与其他弱电解质的电离平衡相似，水的电离平衡也符合平衡移动原理。由此，向纯水中通入少量气体或加入少量固体或加热时，电离平衡会发生相应的变化： (1)酸或碱：向纯水中加入酸或碱时，酸电离出的H＋或碱电离出的OH－，都抑制了水的电离，使水的电离程度减小，但由水电离出的H＋和OH－浓度一定是相等的，Kw也不变。 (2)盐：向纯水中加入某些盐时，盐电离出的弱酸阴离子(如CH3COO－)或弱碱阳离子(如NH)结合水电离出的H＋或OH－生成难电离的弱电解质，促进了水的电离，使水的电离程度增大，盐溶液也呈一定的酸碱性(盐类的水解将在下一节内容中介绍)，但Kw也不变。 (3)温度：水的电离是吸热过程。升高温度，促进了水的电离，水的电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大但保持相等，Kw增大。纯水一定呈中性。 (4)压强：水为液体，改变压强其体积几乎不变。即压强对水的电离平衡无影响。 1．在纯水中加入适量稀盐酸时，由于盐酸电离的H＋中 ... ...
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