还原剂为 ,还原产物为 (2)在上述有序号的反应中,除了①⑥外,需用氧化剂的是(填序号)。 32某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 (5)已知I、Fe”、SO2、Cr、H1O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO,I>HO,>Fe2>CI,则下列反应不能发生的是 A 2Fe++S0 +2H 0=2Fe2+SO -+4H BI, +SO, +2H, 0=H, SO, +2HI CH,O, +H,SO, =SO, +O, T +2H,O D2Fe ++2I=2Fe"+I, (1)标准状况下1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为 (2)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH,和A气体的体积之比是15:8,则A的摩尔质量为 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体Y中充入agCH4气体X与Y 内的压强之比是411则A的摩尔质量为 (4)相同条件下体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体其平均相对分子质量分 别是 和 34 (1)相同物质的量的CO2和O2其分子数之比为 原子数之比为 氧原子数 之比为 ;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为 (2)气体A在标准状况下的密度为125gL,则气体A的相对分子质量为 。若气体 A为空气的主要成分则气体A的化学式为若气体A为有毒的双原子分子则其化学式为 高一化学期末复习卷(第一、二章)答案 1.答案:B解析:浓硫酸和氢氧化钠反应放岀大量的热加速皮肤的烧伤,A不正确。酒精的密度 小于水不能用扑灭C不正确。硫酸是强酸倒入下水道容易污染环境,腐蚀金属,D不正确。答案 2答案:B解析:题中食盐涉及液体的生成和贮存,并在加热条件下,而过滤、苳取无需加 选B 热,且升华由固体直接变为气体,只有蒸馏符合 3.答案:B解析:将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,①、②和⑨都能用到,A不符合;用浓盐 酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,选用④和⑦,用不到⑥, B符合;过滤时霈要用到漏斗、烧杯和玻璃棒,④、⑤和⑦都能用到,C不符合;检验滤液中 的Fe3,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,用到的仪器有试管、装 KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等,③⑧和⑩都能用到,D不符合。 4答案:A解析:A、植物油和氯化钠分离最好用分液正确B、除去氯化钠晶体中的氯化钾,用 重结晶法,错误;C、分离CCL4中Br2的,用蒸馏,错误;D、除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱 和的碳酸氢钠溶液,错误。 6答案:A解析:A.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A选;B. 5答案:D 溶解搅拌时有液体飞溅,导致部分溶质损耗溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选;C.用量筒 量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数,导致量取浓盐酸体积偏小,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏 低,故C不选;D.摇匀后见液面下降再加水至刻度线导致溶液体积偏大溶液浓度偏低,故D不选; 故选A 7答案:C解析:c(H)为02nm0-1,c6 为04m011,设(e)为 根据电荷守恒可知,0.2molL×1+x×3=0.4moLx2,解得x=0.2mo∥L,故选C。 9答案:B解析:偏二甲肼的摩尔质量为60gmol,A错误;6.02×103个偏二甲肼分子的物 8答案 质的量为1mol,其质量为lmok60g·mo=60g,B正确;1mol偏二甲肼的质量为60g,C错 误:0g偏二甲肼的物质的量为0g:mo =0.1ml,含有偏二甲肼分子的数目为 10.答案:D解析:D若量筒内壁粘附的浓硫酸洗涤后与所量取的浓硫酸合并,会导致所配溶液 0.Imo mo=01N,D错误 的浓度偏大,故D错误。 1.答案:℃解析:等量的BaCL,使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离 子恰好完全转化为沉淀,设Fe2(SO)、znO,、K,SO,三种物质的物质的量为x、y、z则由 Ba2+SO2=BaSO4,可知x3=y×1=z×1=1,则x:y:z= ... ...
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