江苏省苏州市苏苑高级中学2011-2012学年高三10月月考 化学试卷 3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是C A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 21．（8分）某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中只有硫酸铜。若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4,试计算：（1）最终制得晶体的质量。（2）混酸中两溶质的物质的量浓度。 21、（8分）（1）165g（4分） （2）CHNO3=2mol/L CH2SO4=6.6mol/L(各2分) 无锡市第一中学 2011—2012学年度高三第一学期期初试卷 化 学 试 题 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 （ Ｄ ） A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子 B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 21．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋． 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_____ ___ _____。 （2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_____ _____。 （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_____ _____；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____ ___（填字母代号）。 （4）滴定终点的现象是_____。 （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_____． （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_____。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。 21、答案：（1）TiCl4＋（x＋2）H2O??TiO2·xH2O↓＋4HCl （2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净 （3）d （4）抑制NH4Fe（SO4）2的水解 ac （5）溶液变为红色 （6）（或%） （7）①偏高 ②偏低 江西省南昌市第一中学2012届高三十月联考 化 学 试 题 1．下列说法正确的是 （ D ） A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化 3．下列叙述正确的是 （ Ｂ ） A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023 C．欲配制1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58．5gNaCl溶于 1．00L水中 D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6．02×1023 江西省南昌外国语学校2011-2012学年上学期9月月考 化学 2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 （ D ） A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一 ... ...
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