(
课件网) 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? 金器 想一想： 食醋中含有醋酸。试问能否用铝制容器盛放食醋？为什么？如换用铁锅好不好？ 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 4Al+3O2＝2Al2O3 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？ 在生活中,有的人喜欢用钢刷,沙子等来擦洗铝制品,你认为这样合适吗？为什么? 不合适，因为用钢刷或者沙子擦洗会磨掉铝制品表面的保护膜，使铝制品不耐用。 C 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 镁与铁的活动性的比较 问：镁与铁比较，哪个更容易燃烧？ 镁容易燃烧 结论： 镁比铁活泼 一、金属与氧气的反应 【观察·思考】 为什么铜锅长时间使用后会变黑？ 铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜 2Cu + O2 === 2CuO 高温 【观察·思考】 从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO 高温 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 相信你能 发现： 大多数金属都能与氧气发生化合反应。根据反应的 和 可以判断金属的活动性 镁、铝 铁、铜 金 难易 剧烈程度 反应现象 化学方程式 A 发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2 ===2MgO B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O2 ===2Al2O3 C 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体 3Fe+2O2===Fe3O4 D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Cu+O2 === 2CuO 点燃 加热 点燃 点燃 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，你有什么方法鉴别真假黄金呢？ 可以拿到酒精灯上灼烧，假黄金会变黑色，真黄金不变色。 忆一忆 前面我们学习过氢气，大家回忆一下，实验室制取氢气的原理是什么呢？ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 那其它金属会不全与硫酸发生反应呢？如果会，那反应的剧烈程度相同吗？ 探究活动：金属与酸的反应 【实验探究】 在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 （ A组：金属与盐酸反应） 金属 实验现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液，放热 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 表面产生大量气泡，较为剧烈，形成无色的溶液，放热 剧烈反应，产生大量的气泡，放热，形成无色的溶液 （ B组：金属与硫酸反应） 金属 实验现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液，放热 没有明显变化 表面产生大量气泡，较为剧烈，形成无色的溶液，放热 剧烈反应，产生大量的气泡，放热，形成无色的溶液 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是： > > > 。 Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Cu 结论： 反应剧烈程度不同 Mg Zn Fe 镁、铁、锌分别与盐酸反应的图象 乙（ ） 甲（ ） 反应时间 0 ... ...
