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课件网) 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法—pH 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法—pH 导入新课 下面哪种水果吃起来更酸？如何描述物质酸性或者碱性的强弱？ 柠檬 苹果 山楂 学习目标 讲授新课 会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。 01 了解酸碱度在实际生活中的意义。 02 01 溶液酸碱度的表示法—pH 1. pH 酸碱指示剂可以定性地检验溶液的酸碱性，有没有定量地测定溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度）的方法呢？ 化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH 数值一般在0~14之间。 测量： pH试纸、pH计。 2. pH试纸 pH 试纸 标准比色卡 在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。 使用方法 实验 10 – 9 测定溶液的 pH pH 酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 酸性溶液的 pH＜7 碱性溶液的 pH＞7 中性溶液的 pH=7 酸性 酸性 碱性 中性 pH数值以测定为准 不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉 pH 试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差。 不能先用水将 pH 试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的 pH 试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。 注意 思考与讨论 用被水湿润的 pH 试纸测溶液 pH 会产生什么影响？ 湿润试纸相当于稀释溶液，所以 中性溶液：不受影响 酸性溶液：pH 偏大 碱性溶液：pH 偏小 3. pH计 为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。 两种 pH 计 生活中一些物质的pH 实验 10 – 10 生活中一些物质的 pH 身边一些物质的 pH 02 酸碱度在实际生活中的意义 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 茶(5~5.5) 莲(8~9) 棉花(6~8) 水稻(6~7) 雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的 pH≈5.6)，人们一般把 pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。 酸雨的危害 人的体液的 pH 必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 尿液 4.7~8.4 人体中一些液体和排泄物的正常pH范围 课堂小结 溶液酸碱度的表示法—pH pH与溶液的酸碱性的关系 碱性溶液，pH﹥7，pH越大，碱性越强 中性溶液，pH=7 酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越强 溶液酸碱性的重要意义 农业、工业、环境 、生活 pH测定方法 pH试纸、pH计 1．下列检测某溶液 pH 的操作正确的是（ ） A．将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的 pH 试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 B 随堂训练 2．化学物质及其变化与生活密切相关。 （1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH 。 （2）下表是一些作物适宜生长的pH范围。某地红土壤偏酸性。下列作物不适宜在红土壤中种植的是 。 小于 降低 甘草 作物 茶树 柑橘 西瓜 甘草 最适宜种植的土壤pH范围 5.0~5.5 5.0~7.0 6.0~7.0 7.2~8.5 3．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和 碱发生中和反应 B．图中a点所示溶 ... ...
