第10讲 化学反应的应用 课标要求 考试内容 【课程内容】1.通过实验认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。2.知道化学方程式表示的意义【活动建议】探究化学反应中的质量守恒。 1.质量守恒定律(1)描述质量守恒定律。(2)会从分子、原子的角度解释质量守恒定律。(3)用质量守恒定律分析、解释常见的现象。2.化学方程式(1)说出化学方程式表示的意义。(2)正确书写常见的化学反应方程式。 一、 质量守恒定律 1．定义 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．理解 (1)宏观：反应前后组成物质的元素种类和元素质量均不变。 (2)微观：从原子、分子角度来看，化学反应过程(实质)就是反应物分子分裂成原子，原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应前后原子的种类、数目和质量并没有改变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3．应用 (1)解释质量“变化”的现象：木炭燃烧后质量变轻，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中去；金属生锈质量变大，是因为金属与空气中的氧气反应，则生成物的质量比金属大。诸如此类的反应都能用质量守恒定律来解释。 (2)推测物质组成：如某气体和氧气反应生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可知该气体中一定含有碳元素和氢元素。 (3)进行定量计算：如计算反应物或生成物的质量、相对原子质量推算等。 (4)根据原子守恒，推断化学反应中的化学式。 4．疑难点 (1)质量守恒定律只适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成1克水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化遵循质量守恒定律。 (2)强调“参加化学反应的”各物质质量总和，这里不是各物质质量简单相加，而是指已参加反应的那一部分质量，不包括没有参加反应的(反应剩余的)那部分质量。如2克氢气在8克氧气中完全燃烧，由于1克氢气多余，生成水的质量为9克。 二、 化学方程式 1．化学方程式表示的意义 (1)质的方面：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质；也表示反应物在什么条件下进行反应。例如：C＋O2CO2，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 (2)量的方面：表示反应物、生成物各物质之间的质量比，各物质的质量比＝相对分子质量与化学计量数的乘积比；还表示各物质间分子或原子微粒个数比，即化学式前的化学计量数比。例如：C＋O2CO2，反应物、生成物之间的质量比m(C)∶m(O2)∶m(CO2)＝12∶32∶44；反应物、生成物之间的微粒个数比为1∶1∶1。 2．化学方程式的书写 (1)遵循的原则：以客观事实为依据写出反应物和生成物；要遵循质量守恒定律，通过配平使式子左右两边各原子的种类和数目相等；说明反应条件和生成物的状态。 (2)步骤：第一步“写”，在化学方程式两边写出反应物和生成物，中间用短线连接。第二步“配”，在左右两边化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，配平后把短线改成等号。第三步“注”，注明反应条件，通常写在等号的上方。第四步“标”，如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式后加“↑”；如果是在溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，那么在固体后加“↓”，“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物中。第五步“查”，检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注，标注是否恰当。 3．化学方程式的配平方法 因为初中出现的化学方程式相对比较简单，大多可用分析观察法就可配平。当配平遇到困难时，可以尝试用一下别的配平方法。 (1)最小公倍数法：首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出两边原子个数的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程 ... ...
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