八年级下册科学基础预习及复习巩固 第六讲 原子结构的模型、组成物质的符号、表示元素的符号 2-3原子结构的模型 原子结构模型的建立与修正 56216557810500521525547180500 430720578105003856355471805002846705781050023958554210050014370052730500108140538290500 道尔顿 汤姆森 卢瑟福 波尔 现代电子云模型 时间 人物 原子模型 1803年 道尔顿 原子是坚实的、不可再分的实心球。 ———发现原子 1897年 汤姆生 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 ———发现电子 1911年 卢瑟福 在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。 ———发现带正电荷质量很大的原子核 ———α粒子轰击金属箔实验 1913年 波尔 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 原子的结构 -1911351714500 12700023495原子 00原子 原子核（带正电荷） 核外电子（带负电荷） 原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。 3、原子核的结构 706120393700012700064770原子核 00原子核 质子（带正电） 中子（不带电） （1）核电荷数：原子核所带的电荷数 （2）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （3）中子数不一定等于质子数。原子内可以没有中子。 （4）质子不同，原子种类一定不同。 （5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。 原子的质量主要集中在原子核上。 （6）夸克 ①质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 ②夸克还可以再分。 2-4组成物质的符号 1、离子 （1）离子：带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 （2）离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 （3）阳离子：带正电的原子或原子团。 阴离子：带负电的原子或原子团。 2、同位素 （1）元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 ①元素表示物质的宏观组成。 ②只讲种类，不讲个数。 （2）同位素 定义：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 氢的3种同位素 3、元素的种类 （1）目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素。 （2）元素分类：金属元素、非金属元素和稀有气体。 ①金属元素中文名带“钅”字旁（汞，也叫水银，常温下是液态）。 ②非金属元素中文名中带“石”字旁的表示常温下它的单质为固态，带“气”字头的为气态，带“氵”字旁为液态。 ③稀有气体通常状况下为气体，名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的[如氦气（He）]。 （3）由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。 纯净物分为单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。 4、元素的分布 ①地壳中元素含量记忆规律：氧硅铝铁钙、钠钾镁氢钛（养龟铝铁盖，哪家没青菜）。 ②其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是铝（Al）。金属元素中含量最高的是铝（Al），其次是铁（Fe）。 47986952297430人体 00人体 7372352297430地壳 00地壳 393001510287000 ③在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氢（H）。 ④海水中含量多到少：氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。 ⑤有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（H）、氧（O）组成。 5、元素的作用 （1）放射性元素的作用：可以检查和治疗一?些疾病，如"放疗“杀死肿瘤细胞，也可以用于灭菌和消毒，如辐照食品。 （2）人体中元素的作用 ①构成各种组织，如钙和磷构成骨骼、牙齿等,碳、氢、氧、氮硫构成血液、毛发、肌肉等。 ②运载作用，如含铁的血红蛋白对氧气和二氧化碳的运载作用。 ... ...
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