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课件网) 课 题 三 离 子 学 习 目 标: １.初步了解核外电子是分层排布的 ２.了解离子的形成过程．认识离子也是构成物质的一种粒子。 ３．初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。 ４．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。 复习 1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？ 原子是化学变化中的最小粒子。 原子 原子核 质子（+） 中子（0） 核外电子（一） （+） 核电荷数=质子数=电子数 氢原子的核外电子运动情况 一、原子核外电子排布 电子层数(n) 电子层符号 电子的能量 电子离核远近 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 低 → 高 近 → 远 二、原子结构示意图 ＋11 2 8 1 原子核 核电荷数 钠原子结构示意图 电子层 第一电子层 第二电子层 第三电子层 （最外电子层） （次外层） 次外层电子数 最外层电子数 巩固练习: 1、请画出氧原子、硫原子结构示意图 氧 硫 1-18号元素原子核外电子结构示意图 1 1-18号元素原子核外电子结构示意图 仔细观察,你能发现哪些规律 核外电子排布的一般规律： a、各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n表示电子层） 第一层（即K层）n=1所容纳的电子数2×12=2（个） 第二层（即L层）n=2所容纳的电子数2×22=8（个） 第三层（即M层）n=3所容纳的电子数2×32=18（个） b、最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时不超过２个）。 1-18号元素原子核外电子结构示意图 下面我们来讨论原子结构与元素化学性质的关系： 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 稀有气体 8个(He有2个) 稳定 金属元素 一般少于4个 不稳定 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定 四、原子结构与元素化学性质的关系： 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 稀气有体元素 8个(He有2个) 稳定 金属元素 一般少于4个 不稳定 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定 结论: 最外层电子数决定元素的化学性质 1-18号元素原子核外电子结构示意图 原子结构与元素周期表的关系： （１）周期数＝原子核外电子层数（核外电子层数最少一层，最多七层） （２）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似 课堂小结： 1.核外电子是分层排布的，原因是 不同。 2.能量较低的电子，在 的区域运动；能量较高的电子，在 的区域运动。 ①.最外层电子数最多不超过 个②.第一电子层最多排 电子 ③.第二电子层最多排 电子 4.重要结论：元素的性质，特别是 ，跟它的原子的 关系非常密切。 3.核外电子的排布规律： 电子的能量 离核较近 离核较远 8 2个 8个 化学性质 最外层电子数目 课堂练习一 1.某原子的原子结构示意图为+12 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，最外层有 个电子。 2 8 2 12 3 2 2、有氧、氖、铝、氯四种元素，它们的核电荷数分别为8、10、13、17，试判断其最外层上的电子数最多的是（ ） A.O B.Ne C.Al D. Cl B 课堂练习二 1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是( ) A. B. C. D. 2.核外电子分层排布的主要原因是( ) A.电子的能量不同 B.电子的大小不同 C.电子的数量不同 D.电子的质量不同 B A 课堂练习三 2.写出下列原子的结构示意图： O S C F H Al ... ...
