苏教版（2019）必修第二册高中化学专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化同步练习

苏教版（2019）必修第二册高中化学专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化同步练习 一、单选题 1．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH-向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D．负极的电极反应式为2NH3-6e- +6OH-=N2+6H2O 2．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是 A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极 C．把铜片换成石墨，实验现象相同 D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 3．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　) A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈 B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快 C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 D．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A． B． C． D． 5．有关电化学知识的描述正确的是 A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 B．当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快 C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断 D．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－Pb2＋ +2H2O 6．近两年，我县电动汽车(标志为“”)逐渐增多，为保护环境做出了积极贡献。下列说法错误的是 A．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换 B．燃油汽车与电动汽车的动力能量转换完全一致 C．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 D．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 7．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　) A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体 8．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ） A．甲装置中电能转化为化学能 B．乙装置中电能转化为化学能 C．甲装置中铜片表面有气泡产生 D．乙装置中铜片表面有气泡生成 9．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是 A．锌作负极 B．正极发生还原反应 C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+ 10．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3?）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O B．导电基体上的负极反应：H2－2e?＝2H+ C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 11．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是 A．Zn是正极 B．Ag2O 电极上发生氧化反应 C．工作时正极区溶液的pH增大 D．工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极 12．一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A．NaOH(s) B．NaCl(s) C．CuSO4 (s) D．H2O 13．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中 ... ...