中小学教育资源及组卷应用平台 第3课时 物质的量浓度 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。( × ) 提示：溶液的体积不是1 L。 (2)若实验时需80 mL Na2CO3溶液，需选用100 mL容量瓶。( √ ) 提示：实验室中没有80 mL容量瓶，按照“大而近”的原则应选用100 mL容量瓶。 (3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L。( √ ) 提示：溶液是均一稳定的。 (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。( × ) 提示：62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1。 (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。( × ) 提示：用胶头滴管吸出多的部分会吸出少量溶质，所以应重新配制。 知识点1 物质的量浓度 2．现有Na2SO4、Fe2(SO4)3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，NO的物质的量浓度为0.2 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( C ) A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.35 mol/L 解析：溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(NO)×1＋c(SO)×2，c(Na＋)×1＋0.4 mol/L×3＝0.2 mol/L×1＋0.7 mol/L×2，c(Na＋)＝0.4 mol/L。 3．将一质量分数为w的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2w，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( A ) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 解析：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有：wx＝(x－m g)×2w，x＝2m g，所以溶液中溶质的质量为2mw g，物质的量为＝ mol，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制 4．实验室用NaCl固体配500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液，下列判断错误的是( A ) A．用托盘天平称取NaCl固体29.25 g B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 D．加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容 解析：托盘天平精确到0.1 g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3 g，故A错误；常见容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，配500 mL溶液，故需选用500 mL容量瓶，故B正确；转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氯化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容，故D正确。 5．某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学错误的地方有( B ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 解析：①处NaOH不能放在纸上称量，⑤处应该平视刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切。 6. 表示溶液组成的常用方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。如图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。 请思考： (1)若取1 L这种浓硫酸，其中含有溶质的质量是多少？物质的量是多少？ 提示：1 L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量： 1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g。物质的量：＝18.4 mol。 (2)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。 提示：该浓硫酸的物质的量浓度为＝18.4 mol·L－1。 7．鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K ... ...
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