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课件网) §2-3 化学反应速率与限度（2） ◆ 二、化学反应限度 1、可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。在可逆反应方程式中，不用“＝”表示，而用 表示。 讨论: 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 不能，因为反应都存在一定的可逆性。正向和逆向反应同时进行,但可逆程度各有差异 ◆ 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越来越小， v （逆）越来越大。反应进行到某一时刻， v(正)=v(逆)，反应物浓度与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称化学平衡状态，简称化学平衡。这个过程可用下图表示： ◆ V正 V逆 t 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？ 达到平衡状态，也就是反应所能达到的限度。即该反应在给定条件下所能达到或完成的最大程度 V逆 V正 t ◆ 2、化学平衡含义P51 3、化学平衡特征： 等：同一物质的 v（正）=v（逆） 动：动态平衡 定：每一种物质自身的C不变 变：外界条件一变，平衡随之变 （达到平衡就是达到限度，平衡变化或破坏就是提高限度） ◆ 下列各项中，说明2HI(g) H2(g) +I2(g)已经达到平衡状态的是 (1)单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。 (2)一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。 (3)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 (4)温度和体积一定时，混合气体的 颜色不再变化。 ◆ 4、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志： ①等：同一物质表示的v（正）= v（逆） ②定：各组分的自身浓度不随时间改变而改变 (2)间接标志： ①各物质的物质的量不随时间改变而改变 ②各气体的压强不随时间改变而改变 ③气体的颜色不随时间改变而改变 总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？ 物质的量浓度、质量分数、气体体积分数 ◆ 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+Q达到平衡的标志是： a.反应速率 v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1∶3∶2; b.各组分的物质的量浓度不再改变； c.容器内的压强不再发生变化； d.混合气体的密度不变(相同状况)； e. v(N2)(正反应) 为a； v(NH3)(逆反应)为2a f.单位时间内 3 mol H—H键断裂的同时有6 mol N—H键断裂 ( ) b、c、e、f、 ◆ 三、化学反应条件的控制 通过控制反应条件，人们可促进有利化学反应，抑制有害的化学反应。 ◆ ◆ 如何提高煤的燃烧效率？ 1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？ 3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。 将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。 ◆ 【例1】（2010·承德高一检测）已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)+bB(g) cC(g) 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8 ◆ (1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是＿＿＿。 A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1 （2）v(A)=＿＿＿。 ◆ 【规范解答】 （1）aA(g)+bB(g) cC(g) c（初）/（mol/L） 3.0 1.0 0 Δc/（mol/L） 1.2 0.4 0.8 c(末)/（mol/L） 1.8 0.6 0.8 所以各物质的化学计量数之比为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，B正确。 （2）v(A)= 。 答 ... ...
