第2课时 物质溶解性的定量表示 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解固体物质溶解度的涵义。 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度知识解释身边的一些现象。 2.过程与方法 （1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 （2）学习通过实验解决问题。3.情感、态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证思想。 （2）树立做任何事都要实事求是的观点。 【教学重点】 利用溶解度曲线获得相关信息。 【教学难点】 1.固体物质溶解度的含义。 2.利用溶解度曲线获得相关信息。 【教具准备】 多媒体课件等。 教学过程 导入新课 【复习提问】 上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？ 【交流回答】 改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。 【导入新课】 通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。 二、推进新课 活动1：溶解度 1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl,向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3，都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 2.向40 g 20℃水中加入NaCl,向100 g 20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力。 3.向100 g 20℃水中加入NaCl直至饱和,向100 g 20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？ 【归纳总结】 定量描述物质溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100 g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。 固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；②100 g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。 【提出问题】 理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。 【课件展示】 溶解度的相对大小（20℃时的溶解度） 【提出问题】 我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？ 【课件展示】 教材P19表6-10 【分析小结】 上述是表示溶解度的一种方法：列表法。 列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法———溶解度曲线。 【强化练习】 引导学生完成《状元导练》P13“课堂导学”知识点1相关内容。 活动2：溶解度曲线 请同学们按教材P19“活动与探究”绘制溶解度曲线 【归纳总结】 通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度曲线所表示的意义： 1.溶解度的三种情况： （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 （2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。 （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 3.影响固体溶解度的因素是：温度。 【提出问题】 我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？ 【课件展示】 1.展示教材P21影响气体物质溶解度的因素，并回答有关问题。 2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？ 【交流回答】 1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。 2.气体的 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
