第3课时 纯净物中元素之间的质量关系 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 （1）能根据化学式进行物质组成的简单计算。 （2）能看懂某些商品标签或说明书上标有的物质成分，并运用有关化学式计算的方法进行相关运算。 2.过程与方法 （1）逐步形成对事物进行定量处理的能力。 （2）学会联系生活实际并逐步提高对事物进行定量处理的能力 3.情感、态度与价值观 培养定量处理事物的能力。 【教学重点】 有关化学式的计算。 【教学难点】 物质中某元素质量的计算。 【教学准备】 药品、食品等商品的标签或说明书。 教学过程 【引入新课】 药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。课前，我曾让大家准备一些药品、食品的说明书，现在以小组为单位了解一些药品和食品的成份，并对其中三种药品或食品的有关情况作记录。农业生产在施肥的时候，我们首先应知道所施氮肥的含氮量；化工生产中进行产品质量分析的时候，也要设法测出其中某种元素的含量。这节课我们就来学习根据化学式来计算。 【板书】四、纯净物中元素之间的质量关系 【联想与启示】你已经知道，化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子数之比。那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信息呢？ 【探究过程】H2O的意义是_____，_____。当它表示微观意义的时候，H和O的质量比是_____。2H2O的意义是_____，此时，H和O的质量比是_____。? 10H2O呢？100H2O呢？? 【发现规律】1.水由成千上万的水分子构成，但由于水的组成是固定的，H和O按一定的比例互相结合，而化学式是物质组成的真实反映，所以可以根据水的化学式求出组成元素的质量比。? 2.所有的化合物都有固定的组成，因此在任何纯净的化合物中，各元素的质量比都是一定的。我们可以根据它的化学式求得该质量比。? 3.宏观上组成化合物的各元素的质量比,等于微观上每个分子中各种元素相对原子质量与原子个数乘积之比,所得结果要化成最简整数比。? 活动与探究 参照左下方的例子，计算CO2分子中碳、氧元素的质量比。 计算水中氢、氧两种元素的质量比。 1.查出H、O元素的相对原子质量： H：1，O：16 2.明确H2O中原子的个数比：? 氢原子数∶氧原子数=2∶1 3.计算H、O元素的质量比：? 1×2∶16=1∶8 计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。 1._____ 2._____ 3._____ 交流与讨论 36g水中含有多少克氢,多少克氧?从分析水的化学式中含氢、氧元素的质量占总质量的比例入手，试着做一做。 【阅读】教材86页质量分数的含义和计算方法 【练习巩固】根据化学式可以进行如下计算： 例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。 求： (1)硫酸铵的相对分子质量。 (2)硫酸铵中各元素的原子个数比 (3)硫酸铵中各元素质量比 (4)硫酸铵中氮元素的质量分数。 (5) 264kg硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？ 【分析】在化学式中各相对原子质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。? 【板书】解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4＝132? 【学生活动】注意观察并检查自己的运算过程及结果。 【分析】首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。? 【板书】解：用n表示原子个数，则n（N）∶n（H）∶n（S）∶n（O）＝2∶8∶1∶4。 【分析】化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N∶8H∶S∶4O或N2∶H8∶S∶O4，要写成：m(N)∶m(H)∶m?(S)∶m(O)=(14×2)∶(1×8)∶32∶(16×4) ... ...
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