(
课件网) 课题1 生活中常见的盐 课时2 第十一单元 盐 化肥 2020-2021年人教版九年级下册化学 生活中常见的盐 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 高锰酸钾 KMnO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸盐 碳酸钠（Na2CO3） 纯碱 苏打 【俗称】 易溶于水的白色粉末 水溶液呈碱性，是盐不是碱 用途：常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钠的用途 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打 【俗称】 能溶于水的白色粉末 水溶液为弱碱性 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠受热易分解： 碳酸氢钠的用途 1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一； 2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。 碳酸钙（CaCO3） 石灰石 大理石 主要成分是碳酸钙 难溶于水的白色固体 主要成分是碳酸钙的物质 珊瑚石 水垢 珍珠 贝壳 鸡蛋壳 钟乳石 补钙剂 摩擦剂 碳酸钙的用途 建筑材料 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 / 物理性质 白色粉末状固体， 易溶于水 白色粉末状固体， 能溶于水 白色固体，难溶于水 用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料， 实验室制取二氧化碳 【总结】 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 碳酸钙用于实验室制取二氧化碳 交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验探究———碳酸钠（或碳酸氢钠）与稀盐酸的反应 0.5g碳酸钠粉末 （或碳酸氢钠粉末） 2mL稀盐酸 澄清石灰水 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠 ①Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 【实验记录】 化学方程式： 同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。 检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3- ）。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ CO32-（或HCO3- ）的检验 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。 CO32-（或HCO3- ）的检验 实验探究———碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 实验 现象 实验 分析 化学 方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） 溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH H2CO3 交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？ 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应 特点：“互交换，价不变”。 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 科普视频：交换舞伴的化学反应 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例 化 ... ...
