第八单元课题 2 金属的化学性质第1课时　金属与氧气、稀酸的反应教案

第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 三维目标要求 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 情感、态度与价值观 1．培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 2．了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。 教学重点和难点 探究常见金属的化学性质及对置换反应的理解。 初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。 情境导入 黄金饰品(如图所示)中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。今天我们学习了金属的化学性质，便可鉴别黄金的真假。 合作探究 探究点一　金属与氧气的反应 空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异？是谁使“纯净漂亮”的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？ 学生结合上述现象和生活经验讨论归纳。 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。) 1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时可反应。金即使在高温时也不与氧气反应。由此可见，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2．铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。 暖气片上涂的“银粉”为铝粉，利用了铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气和水，防止内层铁生锈。 (1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐氧化？为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？ (铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内层铝；用钢刷擦洗铝制品时，就破坏了氧化铝薄膜，使铝再次发生氧化。) (2)为什么人们常说“真金不怕火炼”？ (金的化学性质不活泼，在高温条件下也不容易与氧气发生化学反应。) 探究点二　金属与酸的反应 【实验步骤】在四支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，向四支试管中分别加入5mL稀盐酸，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行该实验。 【实验记录】 金属 实验现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Mg＋2HCl ===MgCl2 ＋H2↑ Mg＋H2SO4 ===MgSO4 ＋H2↑ 锌 反应适中，产生气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Zn＋2HCl ===ZnCl2 ＋H2↑ Zn＋H2SO4 ===ZnSO4 ＋H2↑ 铁 反应缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Fe＋2HCl ===FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4 ===FeSO4 ＋H2↑ 铜 没有明显变化 家用铁锅、铝锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？ (铁锅和铝锅长时间盛放酸性食品，铁、铝会与食物中的酸发生化学反应而被腐蚀。) (以投影形式展现，可配适当图片或视频。) 通过实验现象分析可得出：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 探究点三　金属与金属化合物溶液的反应 【实验步骤】 (1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中； (2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中； (3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中。 【实验记录】 实验 实验现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色(或蓝色变浅) 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 铜丝浸入 ... ...