2020—2021学年人教（新教材）高中化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡含答案

2020—2021人教（新教材）化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡含答案 （新教材）选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡 1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示: 编号 (1) (2) (3) (4) v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 其中反应速率最大的是(　　) A.(1) B.(2) C.(3) D.(4) 2、将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸中,2 min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)(　　) A.用铁表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 B.用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 D.用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 3、下列操作，没有考虑反应速率的是 (　　) A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4 B．Zn与稀硫酸反应时，用锌粒不用锌块 C．Cu丝与浓硫酸反应时，将Cu丝做成螺旋状 D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应 4、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 5、某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是(　　) A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1 D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 6、下列说法中，正确的是（ ） A．固体溶解是一个熵减小的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小 7、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)　ΔH<0。一定温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应,5 min后达到平衡,生成2a mol CO2。下列说法正确的是(　　) A.反应前2 min的平均速率v(SO2)=0.1a mol·L-1·min-1 B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态 C.平衡后保持其他条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动 D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大 8、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　) A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1 9、一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是(　　) A.①②③④ B.①③ C.①②③ D.①③④ 10、对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 11、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　) A．9　　　　B．16 C．20 D．25 12、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ） A．2O3(g)=3O2(g) ... ...