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课件网) 【例】(2020泰安)无水氯化钙在工业上有广泛的用途。 以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料， 生产无水氯化钙的流程如下图： 回答下列问题： (1)从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_____。 (2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_____。 (3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有_____(填化学式，下同)。 (4)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_____。 不与盐酸反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Mg(OH)2、Fe(OH)3 BaCl2 (1)从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是不能和盐酸反应。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有氢氧化钙和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，和氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀。(4)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是氯化钡，是因为如果加入的氯化钡溶液过量时，后面没有能和氯化钡反应的物质。 【对应练习】 1．(2020黄石)为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。 小军所在的学习小组设计了如下流程： (1)废旧电子产品属于_____(填“厨余垃圾”或“可回收物” 或“有害垃圾”)。 (2)②中发生反应的基本类型为_____， 滤液中存在的金属阳离子有_____、____(填离子符号)。 (3)滤渣Ⅱ中的贵重金属为_____。 (4)写出④中发生反应的化学方程式_____。 可回收物 置换反应 Fe2＋ Al3＋ 金(或Au) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 【例】(2019武汉)有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、 氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。 某兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 实验一：探究固体的组成 (1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是____。 (2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式 为_____。 (3)原固体中一定不含有的物质是_____。 CO2 Ba(NO3)2＋MgSO4===_BaSO4↓＋Mg(NO3)2 Na2SO4 实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠 得出结论：原固体中一定含NaCl。 (4)试剂X是_____溶液。 (5)滤液C中除含Fe(NO3)3外， 一定还含有的溶质是_____。 Ba(NO3)2 HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 【对应练习】 1．(2018随州)有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、 KOH中的一种或几种组成。 为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生， 步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题： (1)经推论，原固体中一定不含K2CO3， 理由是_____。 (2)原固体中一定含有的物质是_____。 (3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式 是_____。 (4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的阳离子 是_____(填化学式)。 向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生 Cu(NO3)2、K2SO4 Ba(NO3)2＋K2SO4===_BaSO4↓＋2KNO3 Cu2＋、K＋、H＋ 【例】(2020邵阳)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质， 还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。 提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下： 已知：①20 ℃时， 将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液 ②20 ℃时，几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (1)步骤③中加入试剂A的化学式是_____。 (2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的 是_____。 (3)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的 原因是_____。 (4)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O，该化学反应属于____反应(填基本反应类型)。 BaCl2 除去氯化钙和过量的氯化钡 相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小 分解 【对应练习】 1．(2020牡丹江)某化学第二课堂小组利用已学过的 ... ...
