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课件网) 复分解反应 一、复分解反应复习回顾 1、定义: 2、通式： 3、特征： 4、复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分时，必需有 或 或 生成。 1、归纳各种形式的复分解反应 ① 酸 + 碱 = + （反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现） ② 酸 + 盐 = + （反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现） ③ 酸+金属氧化物=——— + ———（反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现） ④ 盐 + 碱 = + （条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水） ⑤ 盐 + 盐 = + （条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水） 二、合作交流 1、AgNO3 + HCl 2、 K2CO3+ Ca(OH)2 3、Na2CO3+ CaCl2 4、Na2SO4 + HCl 5、H2SO4 + BaCl2 6、Ba(OH)2+ KCl 7、CuSO4 + NH4NO3 8、HNO3 + NaOH AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+2KOH CaCO3↓+ 2NaCl 不反应 BaSO4↓+ 2HCl 不反应 不反应 NaNO3 + H2O 2、断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式 【归纳】 常见的八大沉淀： CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 ；BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸） Mg(OH)2、Cu(OH)2 （蓝色） 、Fe(OH)3（红褐色） 三、巩固提升 题型一：写出正确的方程式 海水中除了含有氯化钠之外还含有氯化镁，我们可以从海水中提取金属镁。原料是海水和海边的贝壳（主要成分碳酸钙）。从海水中提取镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变氯成化镁；然后经过滤、干燥、电解，就可得到金属镁 （1）贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学反应有：???????，????????。 （2）写出产生氢氧化镁沉淀的反应：????????????????。 （3）写出加盐酸生成氯化镁的反应：????????????? 1.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别 出来的是 ( B ) A ．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸 2. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ D ） 待鉴别溶液 试剂（均为溶液） A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3 题型二：鉴别 3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①② [解题要点] 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。 B 题型三：除杂 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确（ ） 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发 B NaCl固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 B D 2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ） A.硝酸钾（碳酸钾）———加盐酸 B.氯化亚铁溶液（氯化铜）———加过量的铁粉、过滤 C.氢氧化钠（碳酸钠）———加适量的稀盐酸、蒸发 D.氯化钠（氢氧化钡）———加硫酸钠 【解题要点] 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯 物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量 B 题型四：物质推断 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验： a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 ； b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断： 不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断 ... ...
