2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐提纯导学案

实验活动8 粗盐提纯 教学目的：掌握粗盐中难溶性和可溶性杂质去除的思路，掌握除杂的原则。 教学重难点：粗盐中可溶性杂质去除的思路、试剂加入顺序、注意事项。 【知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除】 1. 除去不溶性杂质步骤： ①_____ ②_____ ③_____ ④_____ 思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？ 2、易错提示： （1）过滤时的操作要点：_____、_____、_____ （2）蒸发操作的注意点： ①蒸发用到的仪器：_____、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯。 ②当蒸发皿中出现_____时，即停止加热 ，利用_____使滤液蒸干。 ③停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上，应用_____夹住放到石棉网上面。 （3）计算产率： _____ （4）误差分析 产率偏低的原因：_____、_____、 _____、_____ 3、问题交流： （1）能否采用降低溶液温度的方法使食盐溶液浓缩？ （2）有的小组过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？他们应如何进行下步操作？ （3）此时得到的精盐是不是纯净物？ 【练习】（2020?白云区一模）氯化钠是生活中常见的物质。 ①如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是　 　。 ②粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是　 　（填字母）。 ③A图中，玻璃棒的作用是　 　；当蒸发皿中　 　时，停止加热。 ④蒸发中玻璃棒的作用是_____ ⑤粗盐中难溶性杂质的去除属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。 【知识点二 粗盐中可溶性杂质的去除】 ———氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4） 1、粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故实质为除去_____(填离子符号) 2、除杂试剂的选择： 3、除杂步骤： 【特别提醒】加入试剂的顺序： _____必须在_____之后加入，否则过量的_____无法除去，_____始终最后一个加入。 思考：你能画出精盐提纯的流程图吗？ 其中加入过量Na2CO3溶液的目的是：_____ 加入稀盐酸的目的是：_____ 【小结】溶液中可溶性杂质的除去原则 不增杂：除杂时不能引入_____； 不减主：除杂时不能_____被保留的主要物质； 易分开：除杂后的生成物与被保留的物质容易分开； 复原态：被保留的物质能恢复原状态。 【课堂练习】 1、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（ ） A NaOH———Na2CO3———BaCl2———HCl B Na2CO3———BaCl2———HCl———NaOH C BaCl2———HCl———NaOH———Na2CO3 D NaOH———BaCl2———Na2CO3———HCl 2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ⑤②④③① D. ②⑤④①③ 3、（2017广州）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤 B H2（CO） 灼热CuO 洗气 C NaCl（Na2SO4） 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl（Na2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶 4、【2018广州】除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是（ ） A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C. CuO(C)：在空气中充分灼烧 D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤 5、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。 （2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的_____（填化学式），写出这个反应的化学方程式_____、_____。 （3） ... ...