2020-2021学年九年级化学人教版下册第八单元 课题2 金属的化学性质 课件（23张PPT）

网上有一种说法： 说很多不良商家 为了将麦片里的铁元素 含量增大，直接将铁粉 掺进了麦片里，如果用 一块磁铁就可以轻易的 把铁粉给吸出来。 金属的化学性质 镁、铝在常温下可与氧气反应 铝 一、金属与氧气反应 镁 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al + 3O2 2Al2O3 加热前 铁 加热后 加热前 2Cu + O2 2CuO △ 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 氧化铜 铜 铁、铜在点燃或加热时可与氧气反应 金在高温时也不与氧气反应 “真金不怕火炼”说明什么？ 金戒指加热 ———无明显现象 洛娃水垢净 注意事项： 金属制品易 被酸腐蚀， 使用水垢净时， 勿用于不耐腐蚀金属表面 二、金属与酸反应 [学生实验一] 金属与盐酸（稀硫酸）的反应 步骤一：分别将大小相同的镁片、锌片、铁片、 铜片放入培养皿的四个小格子中。 步骤二：向培养皿中倒入稀盐酸（稀硫酸） 浸没金属即可。 观察： 1. 金属是否溶解消失，减小，是否有气泡产生， 2. 产生气泡的速率的快慢关系。 反应物 固体是否减少消失， 有无气泡产生 产生气泡的速率 反应方程式 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 固体减小， 产生气泡。 固体减小, 有细小气泡。 无气泡。 汇报交流 固体溶解消失， 产生气泡。 皮肤气泡！ 咬牙 在叫！ 偷偷在笑 又哭 又跳！ 金属 反应方程式 与盐酸HCl反应 与硫酸（H2SO4 ）反应 镁 锌 铁 铜 Mg + H2SO4 == H2↑+ MgSO4 Mg + 2HCl == H2 ↑+ MgCl2 Zn + H2SO4 == H2↑+ZnSO4 Zn + 2HCl== H2↑+ ZnCl2 Fe + H2SO4 == H2↑+FeSO4 Fe +2HCl== H2↑+ FeCl2 温馨提示： 铁在反应后的化合物中显正二价，即亚铁 2021/4/13 [学生实验]配制硫酸亚铁溶液 步骤一：取1平药匙FeSO4固体于试管中， 倾倒入3mL（约三横指高度）蒸馏水，振荡，观察是否易溶水，并用白纸做底衬，观察溶液的颜色。 溶液留着备用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应 单质 化合物 单质 化合物 2021/4/13 学以致用： 麦片里直接掺入铁粉， 合理吗？？ 人体能吸收吗？？ 资料： 胃液里含有一定量的盐酸。 铁粉与胃液中的盐酸反应转化为 可溶于水的FeCl2可以吸收了。 CuSO4 溶液 FeSO4 溶液 铁丝 铜丝 溶液量：均倾倒约3ml（约三横指的高度） FeSO4溶液用刚才配制的，观察金属表面是否有其他颜色的固体生成，溶液颜色是否改变。 AgNO3 溶液 铜丝 （1） （2） （3） 实验 现 象 反应的化学方程式 铁丝与CuSO4 溶液 铜丝与FeSO4溶液 铜丝与 AgNO3 有红色固体产生， 溶液由蓝色变为 浅绿色。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 湿法炼铜技术是我国古代人发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 青铜器汉朝长信宫灯 现代湿法炼铜 实验 现 象 反应的化学方程式 铁丝与CuSO4 溶液 铜丝与FeSO4溶液 铜丝与 AgNO3 溶液 有红色固体产生， 溶液由蓝色变为 浅绿色。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 三、金属与金属化合物溶液反应 无明显现象 铜丝表面有银白色 固体产生，溶液由 无色变为蓝色 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 不反应 本课小结 1.大多数金属具有共性 能与氧气、酸、金属化合物溶液反应 2.金属活动性存在差异 3.置换反应 打假进行时 假黄金为黄铜（Cu、Zn混合物）单从颜色、外型上看，与黄金（Au）极为相似，所以很难区分。 资料：金属活动性Ag＞Au · 你能想出鉴别真假黄金的化学方法吗？ 鉴别真假黄金的化学方法 方法一： 用火烧变黑的为黄铜 方法二: 放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜 方法三： 分别滴AgNO3溶液，表面有银白色 （开始为黑色）固体生成的为黄铜。 黄金 ... ...