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课件网) 5-3 酸和碱的性质 一、酸的性质 （一）物理性质 颜色 状态 敞开瓶口发生的 现象 气味 浓盐酸 无色 液体 刺激性 气味 形成 白雾 挥发性 1、浓盐酸物理性质 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。 2、浓硫酸的物理性质 颜色 状态 敞开瓶口发生的 现象 气味 浓硫酸 无色 粘稠 油状 液体 无味 不易挥发 无现象 1、浓硫酸具有 ，可以用作 。 吸水性 干燥剂 2、稀释时放出大量的热，因此，在稀释浓硫 酸时，酸入水、沿器壁、勤搅拌 H2O2 MnO2 浓硫酸 另外，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。 1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有怎样的变化？ 2、两个烧杯中的溶液溶质质量分数会有怎样的变化？ 浓盐酸 浓硫酸 （二）稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸 无色酚酞试液遇酸 蓝色石蕊试纸遇酸 pH 变红 不变色 变红 pH<7 2、稀盐酸与碱发生中和反应 中和反应的实质: 酸+碱===盐+水 H++OH- ===H2O 练习：写出下列反应的化学方程式 口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。 氢氧化铜与盐酸反应 用熟石灰[Ca(OH)2]改良含硝酸的土壤 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序： 金属活动性由强变弱 实验探究：镁、锌、铁、铜与盐酸是否反应？若反应，剧烈程度如何？ 结论：①铜不反应 ②反应的剧烈程度：镁﹥锌﹥铁 写出锌、铁、镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式 3、稀盐酸与H以前的金属反应 置换反应：一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应 4、稀盐酸和金属氧化物的反应 实验探究：用盐酸除铁锈（铁锈主要成分Fe2O3） 因此：工业上可用盐酸除铁锈 Fe2O3+ HCl=== FeCl3 H2O + 2 6 3 黄色溶液 练一练： 1、将生锈的铁钉加入稀盐酸中，现象 ，反应的化学 方程式 ； 一段时间后， 现象 ，反应的化学方程式 。 2、试着写出下列反应的化学方程式 （1）氧化铜和稀盐酸 （2）氧化铝和稀盐酸 5、稀盐酸和某些盐的反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 实验探究：稀盐酸和硝酸银反应 现象：生成不溶于稀硝酸白色沉淀 方程式：AgNO3+HCl==AgCl +HNO3 氯离子(Cl-)的检验：向待测液中加入硝酸银 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含Cl-。 小结:稀盐酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应 3、与金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与某些盐反应 （三）稀硫酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 2、与氢前的金属反应 3、与金属氧化物的反应 写出锌、铁、镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式 写出氧化铁、氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式 5、与某些盐反应 4、与碱发生中和反应 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式 写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式 硫酸根(SO42-)的检验：向待测液中加入硝酸钡 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含SO42- 。 （四）酸的通性 1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应，生成 和 3、与金属氧化物反应，生成 和 4、与碱反应，生成 和 5、与某些盐反应，生成 和 盐 水 盐 氢气 盐 水 新酸 新盐 二、碱的性质 （一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质 颜色 状态 露置在空气中的变化 溶解 情况 其他 氢氧 化钠 白色 固体 吸收水蒸气 而逐渐溶解， NaOH固体 可作干燥剂 易溶 于水， 溶解时 放热 腐蚀性 俗称火碱、 烧碱、 苛性钠 2、Ca(OH)2固体的物理性质 颜色 状态 露置在空气中的变化 溶解 情况 其他 氢氧 化钙 白色 固体 微溶 于水， 水溶液 俗称 石灰水 腐蚀性， 俗称熟石灰 或消石灰 无变化， 不可做 干燥剂 所需装置 练习：实验室欲制取并收集一瓶干燥的氧气， ... ...
