专题六 化学计算 班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】 1．阅读并思考《世纪金榜》Pg4二《以物质的量为中心的有关计算》，自己整理网络关系。 【例1】．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 【教师解析】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和应用能力，同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类水解知识。A中常温常压，此时Vm＞22.4L/mol，则n（Cl2）＜1.5mol，氯气不足；B中己烷此时是液体，D中部分CO32-离子会发生水解，答案为C 【结合自主复习内容思考如下问题】 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA B．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA C．1 L1 mol·L－1Na2CO3溶液中含CO32 －离子数为NA D．1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA B．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C．25℃时， 0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA D．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl数目为0.3NA 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+ B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA C．60g二氧化硅中Si—O键个数为2NA D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个 4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是 （ ） ① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA ③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 ④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ⑤ 100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA ⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA A．①②⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥ [教师点评]：这些试题应该是“送分”的，通过训练希望大家“笑纳”。 【考纲点拨】 根据2010年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的13％。因此，值得重视。有些同学由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单，我认为“不要放弃计算。有时计算也许是最简单的。” 考查热点有：Ⅰ以NA为载体的计算；Ⅱ守恒计算；Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定；Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。 【自主研究例题】 【例2】．工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12； ②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H= +81.5kJ·mol-1。试回答下列问题： （1）下列叙述正确的是 。（填字母序号） A．从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂 B．Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物 C．工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下： （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH ＜8.0 8.0~9.6 ＞9.6 颜色 ... ...
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