2012届高考化学第二轮指导复习教案9

专题九 化学反应速率和化学平衡 班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】 1．阅读并思考《创新设计》相关内容。 2．有关化学反应速率、化学平衡常数的计算及其方法（三段式）。 3．外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及有关图像问题。 【结合自主复习内容思考如下问题】 1．NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2 CO(g)＋2 NO(g) 2 CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．改变压强对反应速率无影响 C．增大压强可以加快反应速率 D．升高温度反应速率加快 2．（2009·安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 【考纲点拨】 1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 2．了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。 3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。 5．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【自主研究例题】 1．一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋3 Y(g)2 Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04 mol·L－1（c1、c2均不为零），反应经4 min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不正确的是（ ） A．c1∶c2＝1∶3 B．从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1 C．从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015 mol·L－1·min－1 D．达到平衡时，X、Y的转化率之比为1∶3 2．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示： 1 2 3 100 1.00 .075 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高平衡向逆反应方向移动 我思我疑： 【高考链接】 【例1】（2010上海卷。17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是 A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 【例2】（2010天津卷。6）下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 【例3】（2010天津卷.10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ... ...