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课件网) 化学 · 选修5 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 第1课时 乙醛 ※明确学习目标※ 1、能说出乙醛的物理性质和主要用途。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质（学习重点）。初步掌握乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写（学习难点）。 温故知新 【评价任务一】 写出乙醇在铜催化下加热反应的方程式？ ╳ ╳ 写成－COH 或－CH＝O 一、乙醛 结构式: 分子式： C2H4O 结构简式：CH3CHO或 (醛基) C O H 官能团: 比例模型 球棍模型 ⒈、乙醛的分子组成和结构 H O ▏ ‖ H－C－C－H ▏ H 电子式？ 【学习任务一】认识乙醛的组成和结构 课本P57“学与问” 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是 20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 【评价任务二】 乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？ 用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。 2、乙醛的物理性质 【学习任务二】了解乙醛的物理性质 醛基 易加成 醛 基 易氧化 结构与性质的关系 CH3CH2OH CH3CHO H2 CH3CHO CH3COOH 【O】 H－C－C－H － H H － O= CH3CHO+H2 CH3CH2OH 断键形式： C=O的双键中的一个键打开 H H 问题与讨论： 通过乙醇的催化氧化可以得到乙醛，那么乙醛能否被还原为乙醇呢？ O CH3 C H CH3 CH2 OH 去2H (氧化反应） 加2H (还原反应） 体现：氧化性 CH3 C O H 【学习任务三】掌握乙醛的化学性质 （1）加成反应： CH3CHO+ H2 CH3CH2OH Ni △ 有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应 注意：与C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应 3、乙醛的化学性质 反应类型:加成反应、还原反应。 知识梳理 催化氧化 氧化反应 [O] O C H 醛基 O C O H 羧基 问题与交流： 都有哪些氧化剂可以把乙醛氧化为乙酸呢？ 乙醇 乙醛 乙酸 氧化 氧化 （醛基的C－H中加O成羧基） 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 催化剂 乙酸 【学习任务三】掌握乙醛的化学性质 ①被空气中氧气氧化 （2）氧化反应： 3、乙醛的化学性质 知识梳理 催化氧化： 燃烧 ：2C2H4O+5O2 4CO2+4H2O 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 催化剂 课本P57“实验3－5” 观察思考 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 ①配制银氨溶液 AgNO3+NH3·H2O = AgOH +NH4NO3 AgOH+2 NH3·H2O = Ag(NH3)2OH+2H2O 氢氧化二氨合银－银氨溶液 现象：先生成白色沉淀，后沉淀恰好溶解。 银镜反应 Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 ② 水浴加热生成银镜 现象：试管内壁附着一层光亮如镜的金属银 注意条件：水浴加热 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 银镜 思考：1mol乙醛最多可以与多少Ag(NH3)2OH反应？生成多少Ag？ 注意事项 （1）试管内壁必须洁净； （2）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量.（防止生成易爆物质）； （3）必须水浴加热，且不可振荡和摇动试管； （4）必须在强碱性溶液中进行 （5）实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗 与银氨溶液的反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O △ 巧记方程式：一水，二银，三氨，某酸铵 （2）氧化反应： 3、乙醛的化学性质 知识梳理 ②被弱氧化剂氧化 ———银镜反应 课本P57“实验3－6” 观察思考 方程式： CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 【注意】试剂滴加顺序： 向NaOH溶液中加入几滴CuSO4。 与新制Cu(OH)2反应 现象： 红色沉淀(Cu2O) 条件： 碱过量且加热至沸腾 思考：1mol乙 ... ...
