课题3 溶质的质量分数

课题3 溶质的质量分数（2） 学习目标： 1、溶液稀释和配制问题的计算 2、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 重点、难点： 重点：溶液稀释的计算 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 难点：溶液稀释的计算 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 学习过程： 预习导学： [复习]溶质质量分数的计算公式 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3) 1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2．分析各量的变化情况 学习研讨： [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么 1．溶液的稀释 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 溶液稀释问题解题的关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 (1)用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a％，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b％。 则可得 m×a％＝(m+n)×b％ (2)用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a％，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b％，两液混合后的溶质的质量分数为c％。 则可得 A×a％+B×b％＝(A+B)×c％ (1) 例题1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水 [讨论]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式 解法1：解：设需加水的质量为x。 50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。 若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式。 [反馈练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克 2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少 例题2：某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升 请你思考：此题与上述练习有何异同 能否用体积直接带入公式进行计算 1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。 2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，溶质质量的计算公式为： 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。 [反馈练习]课后习题3 以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 2. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 注意： 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式计算，纯量才能代方程 例题3：100 g某硫 酸 溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫 酸中溶质的质量分数。 想一想：与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液) [讨论]解出此题的关键是什么 （关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。） 试试看，你能否规范地解答这道题？ 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为 x。 Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑ 65 98 13 g x x＝19．6 g， 溶质的质量分数= ×100％=19．6％。 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。 知识延伸：你能否计算出反应中生成氢气的质量？反应后所得溶液中溶质的质量分数？ [课堂练习]课本上课后习题6 [小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 作业设计： 1．根据右图所示的市售浓硫 ... ...