第三章《晶体结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ） 2.干冰熔点很低是由于( ) A． CO2是非极性分子 B． C==O键的键能很小 C． CO2化学性质不活泼 D． CO2分子间的作用力较弱 3.下表是某些原子晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是( ) ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高 ③构成原子晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大 ④构成原子晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 4.原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应位于（ ） A． 第ⅢA族 B． 第ⅣA族 C． 第ⅤA族 D． 第ⅥA族 5.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3，用X?射线研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( ) A． 32 B． 120 C． 150 D． 180 6.如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（ ） A． 冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）化钠 B． 该物质中存在离子键和共价键 C． 大立方体的体心处△代表的是Al3+ D． 该物质是电解冶炼铝的还原剂 7.下列关于物质熔、沸点高低的比较正确的是( ) A． H2>N2>O2 B． NH3>AsH3>PH3 C． Cl2>Br2>I2 D． C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3 8.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（ ） A． 范德华力 B． 共价键 C． 氢键 D． 相对分子质量 9.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（ ） A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1 C． 8∶6∶1 D． 4∶3∶1 10.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是（ ） A． 晶体中Si、O原子个数比为1∶2 B． 晶体中最小原子环上的原子数为8 C． 晶体中最小原子环上的原子数为12 D． 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构 11.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( ) A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4 C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9 12.下列晶体中，熔点最高的是( ) A． KF B． MgO C． CaO D． NaCl 13.下列叙述正确的是（ ） A． 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型＜铜型 B． 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低 C． CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 D． 晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰 14.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ） A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 15.下列有关原子晶体的叙述错误的是( ) A． 原子晶体中，只存在共价键 B． 原子晶体具有空间网状结构 C． 原子晶体中不存在独立的分子 D． 原子晶体熔化时不破坏共价键 二、计算题(共3小题) 16.1986年， ... ...
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