2020-2021学年九年级化学科粤版下册第六章6.2 金属的化学性质 课件（20张ppt）

6.2 金属的化学性质 东周匈奴族鹿形金怪兽 唐代舞马衔杯纹银壶 战国青铜器 春秋金柄铁剑 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学们讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题？ 实 验 现 象 化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 ?火星四射，放出大量的热，黑色固体; ? 点燃 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 铝、镁在常温下与氧气反应 ?生成白色固体 4Al＋3O2＝2Al2O3 2Mg＋O2＝2MgO 铜在高温时与氧气反应 由红色变为黑色 2Cu+O2 ＝ 2CuO △ 【想一想】 【金属与氧气的反应】 铝： 4Al+3O2? 2Al2O3 剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体 ①“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。 ②通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼。 铁：3Fe+2O2 ? Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热 铜： 2Cu+O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 镁： 2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放热. 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】 盐酸 我快完 蛋了！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我一点儿也不在乎！ 金属与盐酸的反应 活动与探究一：金属与稀HCl的反应 金属与稀HCl 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 大量气泡，反应最快 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 锌与稀盐酸 较多量气泡，反应较快 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁与稀盐酸 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 铜与稀盐酸 无现象 无 活动与探究一：金属与稀H2SO4的反应 金属与稀H2SO4 现 象 化学方程式 镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑ 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快 Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 铁与稀硫酸 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铜与稀硫酸 无现象 无 铝跟稀盐酸反应 铁跟稀盐酸反应 铜跟稀盐酸反应 1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__ 反应最剧烈其次是 _____，然后是____ 。 Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu ＞（H） 讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 情景再现 Mg、Zn、Fe Cu 镁 锌 铁 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑ 反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色 ①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。 ②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”， FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色 Cu+HCl Cu+H2SO4 不反应 没有明 显现象 置换反应： 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 置换反应同前面所学的化合反应与分解反应都是常见的基本反应类型。 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 形式： A + BC = B + AC 置换反应与化合反应、分解反应比较： 铝与硫酸铜 溶液的反应 铜与硝酸银 溶液的反应 【金属与某些金属化合物溶液的反应】 【金属与某些金属化合物溶液的反应】 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色 ①实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。 ②铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。 Fe+CuSO4==Cu+Fe SO4 铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色 C ... ...