课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应课件（23张PPT）

人教版化学九年级下册 课题1 生活中常见的盐 第3课时 目录 1 学习目标 2 自主探究 3 课堂达标 01 学习目标 1.理解复分解反应反应的概念，会判断什么是复分解反应。 2.掌握复分解反应发生的条件和实质，能判断复分解反应能否发生。 3.记住常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类及颜色。 4.知道物质分类的方法，能辨别常见物质的种类。 学 习 目 标 02 自主探究 写出下列物质反应的化学方程式。 （1）盐酸和氢氧化钠反应 （2）实验室制取二氧化碳的反应 （3）工业制烧碱的反应 （4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 （5）用盐酸除铁锈 观察这五个反应有什么共同特点？ （1）HCl+NaOH==H2O+NaCl 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 H2CO3 （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ （4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ 复分解反应 （5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓ 概念 下列反应是否属于复分解反应？ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ＋ ＋ 四、复分解反应 表达式 两交换，价不变 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD AD+CB （1）HCl+NaOH==NaCl+H2O （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ （4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ 复分解反应的五种类型 （5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓ 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 中和反应 复分解反应的类型 四种基本反应类型 化学反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu H2SO4+2NaOH 2H2O +Na2SO4 多变一 一变多 单换单 双交换，价不变 A+B+C…→D A→ B+C… A + BC→B + AC AB + CD→ AD+ CB CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 实验11-3 分别向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液震荡，观察现象，并填写表格。 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH== Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2== BaSO4↓+CuCl2 讨论： 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应也属于复分解反应，中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到共同现象是什么？ 都有水生成 属于复分解反应 都有沉淀生成 都有气体生成 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？ NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？ NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物 KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物 反应类型 反应物需要满足条件 生成物需要满足条件 酸+碱 一种可溶即可（一般是酸可溶） 至少具备下列三个条件中的一个 ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 酸+盐 盐可溶或者难溶，酸必须可溶 碱+盐 反应物两者都可溶 盐+盐 金属氧化物+酸 酸可溶 复分解反应发生的条件 酸、碱和盐的溶解性 （1）常见的酸都可溶。 （2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。 （3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数难溶于水，氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。 酸类易溶除硅酸 碱溶钾、钠、氨、钙、钡 钾、钠、氨盐、硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐不溶银、亚汞 硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单 能溶只有钾、钠、铵 阅读课本第114 ... ...