一、常见的三角转化关系 二、常见物质间的转化 （一）非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与氧气反应 S＋O2SO2 C＋O2CO2 4P＋5O22P2O5 N2＋O22NO(NO化学性质非常活泼，会与O2反应生成NO2，2NO＋O2===2NO2) 非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。 2．非金属氧化物与水反应 CO2＋H2O===H2CO3(H2CO3不稳定，受热易分解，H2CO3CO2↑＋H2O) SO2＋H2O===H2SO3(形成酸雨的原因) SO3＋H2O===H2SO4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO （二）金属单质与其化合物的转化 1．金属与非金属的反应 Fe＋SFeS(铁粉与硫粉混合加热后即可反应，反应放热，生成黑色固体) 金属单质和某些非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐： 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 2．金属与氧化物反应 2Mg＋CO22MgO＋C 8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 3．金属氧化物与水的反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2(放出大量的热) Na2O＋H2O===2NaOH K2O＋H2O===2KOH BaO＋H2O===Ba(OH)2 活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱。MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不与水反应。 （三）金属的冶炼 金属氧化物与还原剂(C、CO、H2等)在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ C＋CO22CO CO＋CuOCu＋CO2 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2＋CuOCu＋H2O 三、物质转化“八圈图”。 例1、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，用硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示： (1)写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式为 。 (2)整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI 都在循环使用，高效、无污染。在反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是____。 例2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是简易生产流程的一部分。 (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式 ，该反应的反应类型是 。 (3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 。 例3、以CuSO4溶液和Na2CO3溶液为原料制备碱式碳酸铜[化学式表示为：a CuCO3·b Cu(OH)2]的过程如下： 由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜[化学式表示为：c CuSO4·d Cu(OH)2]。 【定性研究】 (1)检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有 (填实验现象)，可证明有碱式碳酸铜存在。②向反应后的试管中继续加入 (填试剂的化学式)，可用以检验碱式硫酸铜是否存在。 【定量研究】 (2)通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜。为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验(夹持装置已略去，已知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水)： (3)请写出N2在实验中的作用 。 (4)若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为ΔmB：ΔmC；则ΔmB：ΔmC＝ 时，碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。 1.下列物质间转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）能够通过一步反应实现的是（ ） A．①②③ B．①② C．②③ D．①③ 2．下列物质的转化过程不符合A?B→C的是( ) A．CO?CO2→CaCO3 B．CO2?C6H12O6→H2O C．O2?H2O→H2 D．Cu?CuO→Cu(OH)2 3.各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（ ） A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 4.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 5.实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示： (1)纳米级铁粉在空气中易燃烧， ... ...
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