中考满分——第1节 常见的化学反应

物质的运动与相互作用 第1节 常见的化学反应 考点梳理 1．四个基本反应类型 反应类型 概 念 通 式 反应实例 化合反应 由两种或多种物质生成一种物质的反应 A+B=AB CO2+H2O=H2CO3 3Fe+2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成多种物质的反应 AB= A+B 2H2O2H2↑+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应 A+BC=B+AC或A+BC=BA+C H2+CuOCu+H2O Cl2+2HBr=Br2+2HCl 复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD=AD+CB Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2．氧化还原反应 从得氧、失氧的观点理解氧化反应和还原反应。 H2+CuOCu+H2O H2得氧，被氧化，发生氧化反应。具有还原性。CuO失氧，被还原，发生还原反应，具有氧化性。 3．燃烧、灭火与火灾自救 (1)燃烧：是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 (2)燃烧的条件 ①可燃物要与氧气(或空气)充分接触； ②可燃物的温度要达到着火点(着火点是指物质开始着火时所需的最低温度)。 【注意】 ①两个条件要同时具备，可燃物才能发生燃烧。 ②在空气中可以燃烧的物质在氧气中燃烧更加剧烈；有些在空气中不易燃烧的物质(如Fe、Al)，在氧气中也可以燃烧。 ③有些燃烧不一定要有氧气参加，如Na、H2等物质在Cl2中也能燃烧。 (3)灭火的措施 ①使可燃物与氧气(或空气)隔绝； ②将可燃物的温度降到着火点以下。 【注意】 两个措施只要有一个成立，就能灭火。 发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置再报警求助，要了解常用的火灾自救方法。(你知道哪些火灾自救的方法?) (4)缓慢氧化、白燃与爆炸 有些氧化反应进行得很慢，不易察觉，没有发光，但有发热现象，这种氧化叫做缓慢氧化。如钢铁，扛锈，动、植物的呼吸，食物腐败等。 由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都是氧化反应，由于条件不同，氧化的速率不同，所产生的现象也不相同。 4．氢气和一氧化碳的可燃性和还原性 氢气(H2) 一氧化碳(CO) 可燃性 实验 现象 平静燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水雾，放出热量 平静燃烧，产生蓝色火 焰，放出热量，产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体 化学 方程式 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2 还原性 实验 现象 黑色粉末变红色 黑色粉末变红色。产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 化学 方程式 H2+CuOCu+H2O CO+CuOCu+CO2 5．化学反应中的催化剂 催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。 【注意】 根据生产等实际需要，有些化学反应中选择减慢反应速率的催化剂。因此，催化剂的概念表述中只能用“改变”，不能用“加快”。 高频考点及真题演练 高频考点一 化学反应类型 考题一 (2011·德州)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 反应类型 A H2O(H2O2) 足量MnO2 分解反应 B Ca(OH)2 (CaO) 适量稀盐酸 化合反应 C CO2(CO) 足量CuO 置换反应 D CuO(Cu) 足量O2 复分解反应 解析：MnO2催化分解H2O2放出氧气同时生成水，且反应类型为分解反应，故A对。B项中Ca(OH)2， CaO都与稀盐酸反应无法除杂；C项中除去CO2中的CO应将混合气通过灼热的氧化铜，但是一氧化碳与氧化铜反应的类型不属于置换反应；D项中除去CuO中的Cu应通入氧气并加热，反应类型不是复分解反应而是化合反应。 答案：A 真题演练1 (2009·温州)在化学反应中，反应物分间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。图示是HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。请回答： (1)A、B、C三图中表示Hl分子碰撞后发生了化学反应 ... ...