《金属的化学性质》专题 班级 姓名 学号 知识梳理 1．金属的化学性质 （1）金属+氧气→ 反应条件 金属 反应现象 化学方程式 常温 Mg 打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，发出 ，生成 Al 打磨过的铝片在空气中表面逐渐变 点燃或 加热 Fe 点燃后在氧气中剧烈燃烧， ，生成 Cu 在空气中加热，表面生成 物质 金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 金属 反应现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 Mg 反应非常剧烈，有大量 产生，放出热量 Al 反应剧烈，有大量 产生，放出热量 Zn 反应较剧烈，有较多 产生，放出热量 Fe 反应慢，有少量 产生，溶液由无色变为 色 金属+盐溶液→ 例 反应现象 化学方程式 铁和硫酸铜溶液 铁表面析出 ，溶液由 色变为 色 铜和硝酸银溶液 铜表面析出 ，溶液由 色变为 色 2．金属活动性 （1）金属活动性顺序： K Ca Na （ ）（ ）（ ）（ ）Sn Pb （H）（ ）（ ）（ ）Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （2）应用： ①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就 。 ②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度： 位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越 。 位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的 里置换出来。 ③选择物质除杂的试剂 除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的 充分反应，然后再过滤。 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，先向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。 （3）金属活动性顺序的探究 ①比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例）： 实验方案 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中 将Zn片放入CuSO4溶液中 将Cu片放入ZnSO4溶液中 实验现象 Zn片： Cu片： Zn片表面有 析出，溶液由 色变为 色 实验结论 金属活动性： > ②比较三种金属的活动性强弱（以Zn、Cu、Ag为例）： 实验方案 两金夹一液 两液夹一金 将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中 将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中 实验现象 Zn片： Ag片： Zn(NO3)2溶液中： AgNO3溶液中： 实验结论 金属活动性： > > 考点透视 考点1 金属的化学性质 例1 镁是一种常见的金属，请回答下列问题。 （1）镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是 。 （2）向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是 （填化学式，下同），滤渣的组成可能是 或 。 例2 下列化学方程式书写都存在问题，请改正： 4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3 2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ （3）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑ （4）2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3Cu 考点2 金属活动性顺序 例3 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而 丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（ ） A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁 例4 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。 下列分析不正确的是（ ） A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 考点3 金属的工艺流程 例5 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu ... ...
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